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【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為( )

A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

【答案】A

【解析】

反應中注意氯元素的化合價變化，假設溶液中NaClO與NaClO3的物質的量分別為5 mol、2 mol，根據電子注意守恒可知NaCl的物質的量n(NaCl)=5 mol×1+2 mol×(5-0)=15 mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為15 mol：5 mol=3：1，故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A. 只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 除甲烷外，其余兩種分子內所有原子都共平面

C. 甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴

D. 在空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過2—甲基萘的氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：

在某次合成反應中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產率低的原因是

A．使用了過量的氧化劑 B．沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑

C．把反應混合物加熱 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率

B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mol·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

(1)該反應的化學方程式為_______________________________________；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為_____% ；表中 c2_____c3____a____b（選填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。

(2)20s時四氧化二氮的濃度 c1=________mol·L-1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為_______mol·（L·s）-1；

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

(1)該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)減壓使容器體積增大時，A的質量分數________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應A(g)＋B(g)2C(g),已知1molA與1molB反應達平衡時生成0.4molC.

(1)同溫同壓下，2molA與2molB反應達平衡時生成_______molC。

(2)恒溫恒容下，2molA與2molB反應達平衡時生成_______molC。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 可逆反應設計成雙液電池，當反應達平衡時，外電路上沒有電流通過

B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半，新平衡后氣體顏色加深

C. 利用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變

D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動性順序表氫元素之后

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O

C. 電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4L H2S

D. 每34g H2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區(qū)

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