Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol羥基與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A
• B、12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價(jià)鍵0.6N_A
• C、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，生成了0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8 N_A
• D、適量銅粉溶解于1L0.5mol?L^-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、羥基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子；
B、根據(jù)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵計(jì)算出12.4g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
C、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子；
D、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算2.24L一氧化氮的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、1mol羥基含有9mol電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B、白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，12.4 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵0.6 N_A，故B正確；
C、Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，生成了0.2molO₂，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1L0.5mol?L^-1稀硝酸中含有溶質(zhì)硝酸0.5mol，由于不確定是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．