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4．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　　）
A．若（a+b）＜（c+d），則反應一定能自發(fā)向右進行
B．若從正反應開始，起始時A、B的物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比也為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質的量大于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

分析 A．反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據；
B．A、B的計量數之比也為a：b，則平衡時A、B的轉化率相等；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減�。�
D．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，根據PV=nRT判斷壓強的變化．

解答 解：A．D為固體，若（a+b）＜（c+d），則△S不一定大于0，當△G=△H-T•△S＜0時，反應才能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．若從正反應開始，起始時A、B的物質的量之比為a：b，反應過程中消耗a、b的物質的量之比也是a：b，則平衡時A、B的轉化率之比為1：1，故B錯誤；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量減小，則達到平衡時氣體總物質的量小于（m+n）mol，故C錯誤；
D．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，a+b=c，則反應前后氣體的物質的量不變，在同體積下，溫度越高壓強越大，則升高溫度容器中氣體的壓強增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意明確化學平衡移動的影響因素以及反應熱問題，易錯點為A，注意反應能否自發(fā)進行的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：
已知：
Ⅰ．已知：
→（或寫成R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2
請完成以下問題：
（1）CH3CH═CHCH3的名稱是2-丁烯，X中官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子．
（2）D→E的反應類型為：消去反應．
（3）寫出下列化學方程式：
A→B；
E→；
Z→W．
（4）高聚物H的結構簡式是．
（5）判斷符合下列條件的W的同分異構體有20種．
①含苯環(huán)．②遇Fe3+不顯色．③1mol遇金屬鈉得1molH2（已知同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．常溫下，有濃度均為0.5mol•L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應的是①②（填序號，下同），在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是①．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是②．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小（填“增大”，“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數目一定為3NA．
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電解時產生標準狀況下1.12L的氣體
C．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉移到容量瓶中定容
D．30g的NO與O2于密閉容器中充分反應，容器內的氣體分子數為1 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能與酸反應．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數K2
相同溫度下，上述平衡常數K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備肼，副產物對環(huán)境友好，寫出化學方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼氣體的體積分數與溫度關系如圖1所示．
該反應的正反應△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知熱化學反應方程式：
反應I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應I，測得混合物體系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）與時間的關系如圖2所示．
0～4.0min時間內H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；該溫度下，反應I的平衡常數K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質．該電池負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質量相等，當兩極質量之差為1.18g時，至少消耗肼的質量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有18種元素
B．吸熱且熵減的非自發(fā)反應在一定條件下也可以發(fā)生
C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠溶解鐵
D．加過量難溶電解質MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說明MnS的溶解度小于CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解   ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請根據題意回答下列問題：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）濾液1的溶質除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、NaOH（填化學式，下同），濾渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向濾液2中繼續(xù)加入醋酸調pH＜5，其目的是加入酸，c（H+）增大，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（4）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-變成藍色的CrO5，其分子結構為，該反應
可用來檢驗Cr2O72-的存在．寫出反應的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），加入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.30mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為88.2%．（保留3位有效數字，K2Cr2O7的摩爾質量為294g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知氧化還原反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（　�。�
A．1 molB．5 molC．6 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有機物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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