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15.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO.
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />CO32->ClO->HCO3->CH3COO-
(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
(4)常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,填寫(xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)
cCH3COOcCH3COOH變大;   ②cCH3COOcCH3COOHcOH不變.
(5)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是PH=4,現(xiàn)在PH值HX>CH3COOH,說(shuō)明原來(lái)HX電離更多,故HX的電離平衡常數(shù)>醋酸的電離平衡常數(shù).

分析 (1)電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,溶液酸性越強(qiáng);
(2)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱;
(3)電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,溶液酸性越強(qiáng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,據(jù)強(qiáng)酸制弱酸書(shū)寫(xiě)離子方程式;
(4)常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡,加水稀釋平衡正向進(jìn)行,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變;
(5)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化程度大,則酸性HX強(qiáng),電離平衡常數(shù)大.

解答 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸的電離出平衡常數(shù)大小為:CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉椋篊H3COOH>H2CO3>HClO,
故答案為:CH3COOH>H2CO3>HClO;
(2)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱,由于電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,則同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32->ClO->HCO3->CH3COO-,
故答案為:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;
(3)據(jù)酸性由強(qiáng)到弱的順序:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳應(yīng)該生成次氯酸和碳酸氫鈉,離子方程式為:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,
故答案為:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
(4)常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+,加水 促進(jìn)電離,
①加水稀釋電離平衡正向進(jìn)行,醋酸物質(zhì)的量減小,醋酸根離子物質(zhì)的量增大,所以cCH3COOcCH3COOH比值增大,
故答案為:變大;
cCH3COOcCH3COOHcOH=cCH3COOcCH3COOHcOH×cH+cH+=KaKw,溫度不變電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)不變,
故答案為:不變;
(5)據(jù)圖象分析知道,起始是兩種溶液中c(H+)相同,c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸),稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大,故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c(H+)一直大于較強(qiáng)酸的c(H+),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大,當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是PH=4,現(xiàn)在PH值HX>CH3COOH,說(shuō)明原來(lái)HX電離更多,故HX的電離平衡常數(shù)>醋酸的電離平衡常數(shù),
故答案為:大于;當(dāng)完全電離時(shí)應(yīng)該是PH=4,現(xiàn)在PH值HX>CH3COOH,說(shuō)明原來(lái)HX電離更多,故HX的電離平衡常數(shù)>醋酸的電離平衡常數(shù);

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響,題目難度中等,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力,明確溫度、濃度等對(duì)電離平衡常數(shù)、水的離子積的影響為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.含硅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,下列含硅物質(zhì)的用途中涉及化學(xué)性質(zhì)的是( �。�
A.單晶硅制芯片B.SiO2制光導(dǎo)纖維
C.金剛砂(碳化硅)作砂輪的磨料D.水玻璃作黏合劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中的小蘇打固體樣品中混有少量的氯化鈉,故想測(cè)出其中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),為此設(shè)計(jì)了四種實(shí)驗(yàn)方案
方法一:(圖1)
方法二:(圖2)
方法三:(圖3)

方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器.
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)方法一:加入足量的試劑ACa(OH)2或Ba(OH)2(填寫(xiě)A的化學(xué)式)可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱(chēng)重.;
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、膠頭滴管外,還需要用到的是100mL容量瓶、玻璃棒,在操作2中應(yīng)選擇甲基橙作指示劑.
(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42VHCl1000m×100%;
(4)在方法三中:根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了裝有藥品的干燥管反應(yīng)前后的質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是所取固體樣品質(zhì)量;
(5)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是:2NaHCO3_Na2CO3+H2O+CO2↑(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.中學(xué)化學(xué)二氧化錳常作催化劑和氧化劑,在下列四種溶液中,分別加入少量固體二氧化錳,能產(chǎn)生氣體的是( �。�
A.3%H2O2溶液B.0.1mol•L-1 NaOH 溶液
C.0.1 mol•L-1 KClO3 溶液D.0.1 mol•L-1 鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.某溶液與NaOH共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,說(shuō)明原溶液中一定存在NH4+
B.某溶液中加入鹽酸后有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液中可能含有CO32-
C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí),火焰呈黃色,說(shuō)明原溶液中一定含有Na+,也可能含有K+
D.某溶液中加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定存在SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

20.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是N(填元素符號(hào)),
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2和N2H4(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( �。�
A.2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷
B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.常見(jiàn)的污染物分為一次污染物和二次污染物.二次污染物是指排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物.如反應(yīng)2NO+O2═2NO2中,二氧化氮為二次污染物,下列物質(zhì)中不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是( �。�
①SO2        ②NO       ③NO2        ④HCl         ⑤CO2
A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:
序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,它有兩種常見(jiàn)氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的15
CC是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料
E通常情況下,E沒(méi)有最高正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物
FF在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2,寫(xiě)出電子式
(3)①C與F組成的5核陽(yáng)離子的鑒別方法加入濃NaOH溶液加熱,生成氣體若能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明含有銨根離子
②C與F組成18電子化合物結(jié)構(gòu)式為
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱4NH3+3O2(純)(diǎn)_2N2+6H2O
(5)工業(yè)制備D的粗產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C═Si+2CO↑.

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