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用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．B．
C．[H+]和[OH-]的乘積D．OH-的物質的量
B
氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O?NH3·H2O?NH4+  + OH—；一水合氨的電離常數；A錯，根據電離常數只與溫度有關與其他因素無關，所以，由于溫度不變即K不變，而加水稀釋，銨根離子濃度減小，即值增大，而B選項則正確，值將減��；C錯，因溫度不變，水的離子積常數不變，即[H+]和[OH-]的乘積不變；D錯，加水稀釋，一水合氨的電離程度增大，即的物質的量增大；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強弱         〉
           〉           三種酸的物質的量濃度由大到小的順序           。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時若已知NH4B的溶液顯中性，則NH4A溶液的PH值           7，寫出NH4C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實中不能說明NH3·H2O是弱電解質的是（   ）
A．氨水溶液中只有少量OH—B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液顯酸性D．NH3·H2O只能部分電離產生NH4+和OH—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數
B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力
D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產生的氣體體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導電粒子的數目減小
B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不變
C．鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

區(qū)分強弱電解質的標準是：
A．在水中的溶解度B．溶液的導電能力
C．在水中的電離程度D．化學鍵的類型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A-)==c(M+),而乙同學認為c(A-)與 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為     同學的說法正確，理由是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是             ；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是                    
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說法不正確的是
A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①

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