Question

12．（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
KW/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動；
10℃時純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10^-17；
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如下表數(shù)據(jù)：

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+H₂O+NaCN═NaHCO₃+HCN．

Answer 1

分析 （1）升高溫度促進水電離；1L水的物質的量=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.6mol，電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{{K}_{W}}{55.6mol/L}$；
（2）NaCN和少量CO₂反應生成NaHCO₃、HCN．

解答 解：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大；
1L水的物質的量=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.6mol，10℃時純水的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{{K}_{W}}{55.6mol/L}$=$\frac{0.292×1{0}^{-14}}{55.6}$=5.3×10^-17；
故答案為：水電離吸熱，升高溫度電離平衡正移；5.3×10^-17；
（2）NaCN和少量CO₂反應生成NaHCO₃、HCN，反應方程式為：NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN，故答案為：NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．

點評 本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)基本概念再結合電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度關系來分析解答，題目難度中等．