有一無(wú)色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、

Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊溶液

溶液變紅色

(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色

(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3

(5)取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中肯定存在的離子是__________________________________________，

溶液中肯定不存在的離子是_______________________________________________。

(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫(xiě)詳細(xì)操作步驟)。_______________________________。


 (1)Al3＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ 、H+　     Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3－

(2)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl－


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式。下列物質(zhì)通過(guò)分子間作用力形成的是                                   （   ）

A．石墨      B．氯化鈉       C．氫氧化鈉      D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是

A. NH3易液化，氨常用作制冷劑      B. 鋁鹽和鐵鹽可以用于凈水

C. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法將金子從沙里分出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是　

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH  + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2= CuCl + HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產(chǎn)生白色沉淀，通過(guò)抽濾可分離出苯酚。

B．CO與血液中的血紅素發(fā)生反應(yīng)，使血液由鮮紅色轉(zhuǎn)變?yōu)殡僦t色，利用此現(xiàn)象可以用新鮮雞血（加入少量草酸鈉抗凝劑）檢驗(yàn)CO的存在。

C．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量分析測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出相關(guān)的反應(yīng)速率。

D．pH計(jì)不能用于有色食醋總酸含量測(cè)定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe3++2I—2Fe2++I2

某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2 mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是1                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測(cè)可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過(guò)低。為此，甲又做了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

氯化鐵溶液用量

10滴

20滴

30滴

2 mL

3 mL

4 mL

萃取后上層溶液顏色

黃色

黃色

黃色

較深黃色

黃色略帶紅色

黃紅色

加入KSCN溶液后顏色

不變紅

不變紅

略變紅

偏血紅色

血紅色

血紅色

分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過(guò)低的原因是                              ；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí)，認(rèn)為還有一個(gè)原因是                                   。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                             。

（4）已知改變I—、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)數(shù)值如下表所示：

c(I—)/mol·L—1

c(Fe3+)/mol·L—1

v/mol·L—1·s—1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

分析表中數(shù)據(jù)，I—濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響2             Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)                             

                                                                          。

（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I—2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池

①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                     (填序號(hào))。

a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零

c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變

②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)             (填“甲"或“乙”)中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液

B．除去SO2中的少量CO2：通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

C．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是

    A．電解氯化鈉溶液制金屬鈉          B．石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一

C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉        D．硫酸工業(yè)的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔

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同步練習(xí)冊(cè)答案