下列說法中，正確的是

A．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

B．通過上圖所示的不同途徑，可建立相同的平衡，但反應過程中放出或吸收的熱量可能不相等

C．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H> 0所以金剛石比石墨穩(wěn)定

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大

B

【解析】

試題分析：A、化學方程式確定時，反應熱只與物質的聚集狀態(tài)有關，與反應條件無關，所以點燃與光照條件下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱相同，錯誤；B、甲容器是從正反應開始的平衡，而乙容器是從逆反應開始的平衡，所以二者放出或吸收的熱量可能不相等，正確；C、石墨轉化為金剛石是吸熱反應，石墨石墨的能量低于金剛石，所以石墨穩(wěn)定，錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，錯誤，答案選B。

考點：考查化學反應與能量的關系，物質穩(wěn)定性的判斷，電離平衡的移動與pH的變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）氨在工業(yè)生產中有廣泛的用途。

54．某工廠平均每天產生約600 m3廢氨水（該氨水濃度為153 mg/L，密度為1 g/cm3），該廢氨水中氨的物質的量濃度為_____________。

55．若含0．800 mol NH3的某氨水溶液質量為54．0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，析出晶體后過濾，得到濾液31．2g，則NH4HCO3的產率為_______%。（保留1位小數(shù)）

56．NH3常用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0．20，氮氣體積分數(shù)為0．80。為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________。

57．硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時得到副產品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0．09mol SO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0．16mol NH3，同時得到21．86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年7月23日，央視記者分別在北京崇文門附近的麥當勞、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰塊進行抽樣檢測。檢測結果顯示:3家快餐店食用冰塊菌落總數(shù)嚴重超標。下列說法正確的是

A．肉毒桿菌有毒，可在其中加入硫酸銅使其變性后食用

B．肉毒桿菌在體內水解生成的氨基酸不能成為人體重要的營養(yǎng)物質

C．大腸桿菌分子中不一定含羧基和氨基

D．出血性大腸桿菌和油脂均為能水解的高分子化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－

B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．加水稀釋時c(OH－)/c (H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+

D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32－ 、AlO2－、SiO32－、S2－ 、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(20分)實驗室中，用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵(—

Fe2O3)的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實驗中，加入鐵粉的作用是____________。(用離子方程式表示)實驗中檢驗溶液x中的離子是否與鐵粉完全反應的試劑是____________溶液

（2）實驗室欲用18．4 mol·L-1。的濃硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_________(填寫儀器名稱)；

（3）某同學用下圖所示裝置實現(xiàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述裝置的中，儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是____________________。

②圓底燒瓶內放置的固體藥品為________(填化學式)；試管內發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

③甲、乙、丙三位同學分別用上述裝置進行實驗，裝置C的試劑瓶內溶液體積相等。

若甲、乙兩同學實驗中，通入的NH3和CO2的物質的量之比分別為2：l和l：l，恰好完全反應后，溶液中水的電離程度________(填“>”“=”或“<”)。

若丙同學未用裝置D，則反應后溶液中離子濃度間的關系為[H+]+[NH4+]=_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)I(10分)A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖(部分產物已略去):

試回答:

（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加人少最D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____________________;

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物．在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式_________________________________________。化合物B經過一系列反應可以得到單質E,將一定質量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質的是與加人溶液的體積關系如下圖所示。則固體混合物中Mg的質量為_____________；NaOH溶液的物質的量濃度為___________。

II(5分)某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種:

已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程:

（1）該反應中的還原劑是___________。

（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是_____→_____。

（3）溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇__________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反應轉移了0．6mo1電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加人到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色

B．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三1月檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（6分）（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器

是 （填儀器名稱）。

（2）在配制過程中，下列操作將導致所配溶液濃度偏低的是（填編號）

①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；

②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三12月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．明礬的化學式：KAl(SO4)2

B．氯離子的結構示意圖：

C．中子數(shù)為10的氧原子：

D．溴化銨的電子式：

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