一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：______，還原反應(yīng)式：______．
（2）已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為______．

解：（1）在2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反應(yīng)中，Al元素化合價升高，被氧化生成AlO2-，
反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，反應(yīng)H元素化合價降低，H2O為氧化劑得電子被還原，反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，
故答案為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O；6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；
（2）已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，則兩個半反應(yīng)相加得總反應(yīng)，為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
故答案為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
分析：（1）還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，先判斷氧化劑、還原劑，再寫相關(guān)的反應(yīng)；
（2）根據(jù)兩個半反應(yīng)相加得總反應(yīng)．
點評：本題考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解，氧化還原反應(yīng)由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)組成，兩個半反應(yīng)相加即得總反應(yīng)，類似于電極反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硝酸與金屬反應(yīng)時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應(yīng)中可同時得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，也可以用六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)。

（1）假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，請寫出該化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所寫的反應(yīng)中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。

（3）如果用六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應(yīng)中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

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