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    16．純水在T℃時，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．

    分析 純水在T℃時，pH=6，計算出Kw，1mol•L-1的NaOH溶液中只有水電離出氫離子，所以水電離出的c（OH-）等于溶液中c（H+）．

    解答 解：純水在T℃時，pH=6，則水的離子積（KW）=c（OH-）．c（H+）=10-6×10-6=10-12，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH-）=1mol/L，該溶液中c（H+）=10-12mol/L，該溶液中只有水電離出氫離子，所以水電離出的c（OH-）等于溶液中c（H+）為10-12mol/L，
    故答案為：10-12．

    點評 本題考查了pH的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，酸、堿抑制水電離，注意：堿中氫離子來源于水的電離，題目難度不大．

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    5．在下列物質(zhì)中：①碘單質(zhì) ②燒堿 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氫 ⑥Na2O2．用序號填寫下列空白：
    （1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥
    （2）僅含有離子鍵的化合物是③
    （3）僅含有非極性共價鍵的單質(zhì)是①
    （4）僅含有極性共價鍵的化合物是④⑤．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    7．室溫下將6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測定溶液中c（CH3COO-）濃度為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.96×10-5，此時溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）之積小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0-14．溫度升高，K將變大（填“變大”或“變小”或“不變”），醋酸的電離平衡向右移動（填“左”或“右”或“不”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

    4．某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖1所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置． 檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．

    （1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是A（填備選試劑的字母）；
    A．NH4HCO3B．NH4Cl        C．Ca（OH）2        D．NaOH
    此時A中主要的玻璃儀器有試管和酒精燈（填名稱）．
    （2）．對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，其方程式為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．
    A．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
    B．工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
    C．在一定條件下達到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
    （3）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖2中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管．
    （4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的D使銅片溶解的質(zhì)量增多．
    A．Na2CO3　　B．NaCl　　C．CuSO4　　D．H2SO4．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

    11．在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g．請你通過計算回答下列問題：
    （1）有多少克NaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)？
    （2）繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    1．實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．試計算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）：
    （1）反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol
    （2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為10.00mol•L-1．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    8．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO2的方法有多種，其中一種方法的化學(xué)方程式如下：
    2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    （1）該反應(yīng)的還原劑是H2O2，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
    （2）用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    （3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4：1．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    5．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素．
    （1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
    （2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
    （3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
    （5）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：X$\stackrel{W}{→}$Y$?_{X}^{W}$Z
    ①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    ②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
    A．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
    B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D．向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol•L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-

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