下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_____________(用離子方程式解釋)。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____________(填字母)。

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市紅橋區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表格中除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑和操作方法均正確的是（ ）

A

KCl（BaCl2）

加過量K2CO3溶液后過濾，再蒸干濾液．

B

NaNO3（AgNO3）

加足量NaCl溶液后過濾，再蒸餾濾液．

C

NaCl溶液（I2）

加足量酒精后萃取分液

D

KNO3溶液（CCl4）

直接進(jìn)行分液操作．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl2Na＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有關(guān)說法正確的是( )

A、NF3既是氧化劑，又是還原劑

B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C、若生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D、生成的NO可以在空氣中穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是 。

（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。

（4）在丙裝置中， X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK＋進(jìn)入右池

C．此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．水的電離平衡線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)

（1）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

（2） 室溫時(shí)將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比約為 。

Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是 （填序號(hào)）。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是 （填序號(hào)）。

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)?u> （填序號(hào)）。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 。

（5）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為 （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ. 工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開 1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH ＝_____________，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將 1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，則放出或吸收的熱量Q ________ ΔH 的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源 A 極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1 mol 電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

②前 10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應(yīng) 25 min 時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達(dá))；其平衡常數(shù) K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

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