Question

氯化鈣是典型的離子型鹵化物．完成下列填空：
（1）氯原子核外電子排布式為

 

，其原子核外能量不同的電子有

 

種，最外層上有

 

種不同運動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于

 

．
某研究小組以CaCl₂和H₂為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產物中只有兩種化合物甲和乙．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應可得H₂，乙的水溶液顯酸性．
（2）該研究小組是否成功制得了+1價Ca的化合物？

 

 （填“是”或“否”）．甲的化學式是

 

．
（3）寫出甲與水反應得H₂的化學方程式

 

．現(xiàn)欲檢驗該反應所得溶液中是否含有Cl^-，
請簡述檢驗的方法

 

．
（4）乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：推斷題,計算題

分析：（1）根據(jù)氯原子核外有17個電子結合構造原理，其核外電子排布式為1s²2s²2P⁶3s²3P⁵，根據(jù)其能級不同能量不同，所以其原子核外能量不同的電子有5種，最外層上有7種不同運動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于第四周期ⅡA族；
（2）分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.36%、46.33%，還有一種元素，根據(jù)反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=

52.29%

40

：

46.41%

35.5

：

1-52.29%-46.42%

1

=1：1：1，所以甲的化學式為CaHCl；
（3）根據(jù)（2）的分析，甲的化學式為CaHCl，甲和水反應生成氫氣，同時生成氯化鈣、氫氧化鈣，反應方程式為：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；檢驗該反應所得溶液中是否含有Cl^-的方法為：取樣，先加過量稀HNO₃溶液，再加入AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Cl^-；
（4）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，并且易水解，據(jù)此回答；

解答： 解：（1）因為氯原子核外有17個電子結合構造原理，所以其核外電子排布式為1s²2s²2P⁶3s²3P⁵，因為能級不同能量不同，所以其原子核外能量不同的電子有5種，最外層上有7種不同運動狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于第四周期ⅡA族；故答案為：1s²2s²2P⁶3s²3P⁵；5； 7；第四周期ⅡA族；
（2）分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52.36%、46.33%，還有一種元素，根據(jù)反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則其鈣原子、氯原子和氫原子個數(shù)之比=

52.29%

40

：

46.41%

35.5

：

1-52.29%-46.42%

1

=1：1：1，化學式為：CaHCl，不能成功制得+1價Ca的化合物，鈣元素的化合價是+2價，
故答案為：否；CaHCl；
（3）根據(jù)（2）的分析，甲的化學式為CaHCl，甲和水反應生成氫氣，同時生成氯化鈣、氫氧化鈣，反應方程式為：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；檢驗該反應所得溶液中是否含有Cl^-的方法為：取樣，先加過量稀HNO₃溶液，再加入AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Cl^-；
故答案為：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；取樣，先加過量稀HNO₃溶液，再加入AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Cl^-；
（4）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，加入鐵粉防止氧化，并且氯化亞鐵易水解，應保持FeCl₂溶液呈酸性．
故答案為：保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化；

點評：本題考查了核外電子排布規(guī)律及其物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，注意（2）甲不僅含有氯元素、鈣元素還有氫元素，為易錯點．