已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備金屬鉀,其化學方程式為Na+KClNaCl+K↑。該反應屬于
A.置換反應 B.復分解反應 C.分解反應 D.化合反應
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
有X、Y、Z、R四種短周期元素,Y、Z、R同周期。相關信息如下:
元素 | 相關信息 |
X | 單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得 X 的單質 |
Y | 含 Y 元素的物質焰色反應為黃色 |
Z | 同周期元素中原子半徑最小 |
R | R 元素原子的最外層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍 |
(1)Z 元素在周期表的位置是__________,Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是_________(用離子符號表示);
(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則甲的分子式為____________;
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2,其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為____________,寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式______________。
(4)元素X與氫可形成分子式為X2H4的燃料,X2H4結構式為________________;
已知:X2(g)+2O2(g)=2XO2(g) △H=+68kJ·mol-1
X2H4(g)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
寫出氣態(tài) X2H4和 XO2反應生成 X2和水蒸氣的熱化學方程式___________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
反應 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡: Fe3+(黃色)+3SCN-(無色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中;向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液,溶液顏色變_________(填“深”或“淺”,下同),平衡向___________(填“正”或“逆”,下同)方向移動;向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液,溶液顏色變__________,平衡向___________方向移動。
Ⅱ.在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體,將針筒前端封閉(存在2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)平衡體系)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處,此時氣體的顏色變深,一段時間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.
①推進針筒后顏色變深,一段時間后又變淺的原因是______________;
②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________;
Ⅲ. 現(xiàn)有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
①若三種溶液的物質的量濃度相同,其 C(H+)從大到小依次為____________;(用字母序號表示,下同)
②若三種溶液的的 C(H+)相同,取等體積上述三種溶液,分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液體積大小關系為_____________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.在合成氨的工業(yè)生產中要及時將生成的氨分離出去
B.對 2HI(g) ? H2(g)+I2(g)平衡體系,增大壓強可使顏色變深
C.溴水中有下列平衡 Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入 AgNO3 溶液后,溶液顏色變淺
D.合成氨反應,為提高氨的產率,理論上不宜采用高溫
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
把下列4 種Na2S2O3溶液和相應體積的水,分別加入4個盛有20mL 2mol•L﹣1 硫酸的燒杯中,此時, Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應: Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是( )
A.25℃20mL 3mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液,25mL 蒸餾水
B.0℃30mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液,15mL 蒸餾水
C.25℃10mL 4mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液,35mL 蒸餾水
D.0℃10mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液,35mL 蒸餾水
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中有明顯錯誤的是
A.對有氣體參加的化學反應,減小體積增大壓強,可使單位體積內活化分子數(shù)增加,因而反應速率增大
B.升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應速率增大
C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D.使用催化劑,可使活化分子的百分數(shù)大大增加,成千上萬倍地增大化學反應的速率
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
以下說法正確的是
A.有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應
B.在氧化還原反應中,失去電子的元素化合價降低
C.物質中某元素失去電子,則此物質是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化
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