下列關于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的說法正確的是(  )
A、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(NH4+)減少
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減少
C、溶液中離子濃度關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-
考點:鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較
專題:
分析:A、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性,加入鹽酸會抑制銨根離子的水解;
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶解后醋酸根離子水解顯堿性,促進銨根離子的水解;
C、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性分析離子濃度大。
D、結合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大。
解答: 解:A、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性,加入鹽酸會抑制銨根離子的水解,c(NH4+)增大,故A錯誤;
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶解后醋酸根離子水解顯堿性,促進銨根離子的水解,c(NH4+)減少,故B正確;
C、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性分析離子濃度大小,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D、結合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),混合液的pH=7則c(H+)=c(OH-),c(Cl-)=c(NH4+),故D錯誤;
故選BC.
點評:本題考查了鹽類水解的分析應用,主要是電解質溶液中電荷守恒的分析,離子濃度大小的理解應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
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化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用.下列說法中,錯誤的是( 。
A、家中發(fā)生天然氣泄漏,不能在室內用電話報警
B、潔廁劑和漂白精不能混合使用,否則易產(chǎn)生有毒氣體
C、雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D、明礬既可用于凈水,又可殺菌消毒

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下列各組物質相互反應后,最終沒有白色沉淀生成的是(  )
A、過量Ba( OH)2溶液加入明礬溶液
B、過氧化鈉投入到FeC12溶液中
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2
D、向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

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常溫下,向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有關微粒的物質的量變化如圖,(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( 。
A、H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-、HA-?H++A2-
B、當V(NaOH)=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2- )>c(OH-
C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度一定比純水大
D、當V(NaOH)=30mL時,溶液中存在以下關系:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)VSEPR模型判斷下列各組分子或離子結構相同的是( 。
A、SO2和CO2
B、BF3和NH3
C、NH3和H2O
D、CH4和NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是( 。
A、圖中A、B、D三點處Kw的大小關系:B>A>D
B、25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐漸減小
C、在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C點
D、A點所對應的溶液中,可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B、未確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;pH<7,H2A是強酸
C、已知酸性HF>CH3COOH,物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
D、相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1mol/L鹽酸 ③0.1mol/L氯化鎂溶液 ④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關化學反應原理的說法不正確的是( 。
A、強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零,所以反應速率很高
B、過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向,也能用于確定過程發(fā)生的速率
C、電解質溶液導電的過程中,一定發(fā)生了電解質溶液的電解
D、化學變化中,各種原子的數(shù)目是恒定的,所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料( 。
A、鋁合金B、高溫結構氮化硅陶瓷
C、有機玻璃D、磚瓦

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