Question

下列關于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液的說法正確的是（　　）

• A、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH₄⁺）減少
• B、向溶液中加入少量CH₃COONa固體，c（NH₄⁺）減少
• C、溶液中離子濃度關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、NH₄Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性，加入鹽酸會抑制銨根離子的水解；
B、向溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶解后醋酸根離子水解顯堿性，促進銨根離子的水解；
C、NH₄Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性分析離子濃度大�。�
D、結合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大�。�

解答： 解：A、NH₄Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性，加入鹽酸會抑制銨根離子的水解，c（NH₄⁺）增大，故A錯誤；
B、向溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶解后醋酸根離子水解顯堿性，促進銨根離子的水解，c（NH₄⁺）減少，故B正確；
C、NH₄Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性分析離子濃度大小，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、結合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），混合液的pH=7則c（H⁺）=c（OH^-），c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，主要是電解質溶液中電荷守恒的分析，離子濃度大小的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．