在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 mol H—O鍵斷裂

 

【答案】

C

【解析】對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不等于零的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不變的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率比等于其方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比即為化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C項(xiàng)用CO、H2均表示了正向反應(yīng)速率，而未表示出逆向反應(yīng)速率，故不能認(rèn)定該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；

 “H—H鍵斷裂”表示v逆(H2)，“H—O鍵斷裂”表示v正(H2O)(1mol H2O中有2 molH—O鍵)，且v逆(H2)：v正(H2O)=1:1（等于方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比），故D正確；

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

       C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （選填序號(hào)）。

A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B  v正（CO）＝v逆（H2O）

C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變�。兇螅�，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。

②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號(hào)）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。[來源:學(xué)科
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達(dá)到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將     （填“不變”、“變小”、“變大”）。
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：
① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是             。
② 若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達(dá)到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將      （填“不變”、“變小”、“變大”）。

（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：

① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是              。

② 若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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