Question

在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL 氣體和3molM 氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol?L^-1．計算：
（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

．
（3）化學(xué)方程式中x值為

 

．
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率

 

（增大、減小、不變）
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率

 

（增大、減小、不變）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算，根據(jù)n=cV計算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；
（1）物質(zhì)濃度c=

n

V

計算；
（2）依據(jù)反應(yīng)速率概念計算v=

△c

△t

計算得到；
（3）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，分壓不變平衡不動，反應(yīng)速率不變；
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減�。�

解答： 解：經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；
             2L（g）+3M（g）?Q（g）+3R（g）
起始量（mol）  2       3        0       0
變化量（mol） 1.6     2.4      0.8     2.4
10s末（mol）  0.4     0.6      0.8      2.4
（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率=

2.4mol 2L

10s

=0.12mol/L?s，故答案為：0.12mol/L?s；
（3）經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1，故答案為：1；
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，分壓不變平衡不動，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計算分析應(yīng)用，主要是濃度、反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．