【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

D.該裝置轉(zhuǎn)化NO時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)裝置所示，氨氣和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，因此轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O，故A正確；

B. 轉(zhuǎn)化器中NH3 與NOx反應(yīng)，氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價由-3變?yōu)?/span>0，1molNH3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗0.2molNH3，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，所以消耗NH3的體積不一定為4.48L，故B錯誤；

C. 尿素水溶液熱分解反應(yīng)CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3，無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時，反應(yīng)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，所以還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點的坐標(biāo)為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型，①是_________③是___________。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F1與F2互為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制中。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料生產(chǎn)鈦酸鋇的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)利用焰色反應(yīng)的原理可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒鈦酸鋇樣品時，鋇的焰色為______(填標(biāo)號)。

A.磚紅色 B.黃綠色 C.紫色 D.黃色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

(3)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－這三種形式存在(變化曲線如圖所示)。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在______，再進(jìn)行“沉淀”，寫出該條件下生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式：__________。

(4)檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_________。

(5)隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，還能得到氣體產(chǎn)物有H2O(g)、________；

(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化還原滴定法”測得。稱取m g樣品，置于燒杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)后配制成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液進(jìn)行滴定，滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是__________，重復(fù)滴定3次，平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL，則BaTiO3成品中C2O42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 室溫下，23g NO2氣體中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實驗結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H＞0

B. m＜c

C. 升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

D. 在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等

C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等

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