某芳香族化合物C分子含有一個(gè)甲基．且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，C與其他有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型為
 
．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（5）X是B的同系物．它比B少一個(gè)碳原子．請(qǐng)寫(xiě)出X的同分異構(gòu)體中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：化合物C分子式為C9H9OCl，不飽和度是5，含有一個(gè)甲基．且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成B為與乙醇酯化反應(yīng)生成A為，C與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化成羧基，X是B的同系物．它比B少一個(gè)碳原子，所以X為根據(jù)條件可寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
解答： 解：化合物C分子式為C9H9OCl，不飽和度是5，含有一個(gè)甲基．且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成B為與乙醇酯化反應(yīng)生成A為，C與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化成羧基，X是B的同系物．它比B少一個(gè)碳原子，所以X為根據(jù)條件可寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（1）C轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；
（2）C中官能團(tuán)的為醛基，故答案為：醛基；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（4）反應(yīng)①中，與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化成羧基，化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（5）X為，它的同分異構(gòu)體中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有機(jī)的推斷，涉及到同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、官能團(tuán)的識(shí)別、銀鏡反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，中等難度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
為提供分解1mol KNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（　�。�
A、
58
94
mol
B、
58
94×2
mol
C、
(58×2)
94
mol
D、
(94×2)
58
mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、NH4CNO和CO（NH2）2
B、CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O
C、
D、H2O和D2O（重水）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子．根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（　�。�
A、在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵
B、在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量
C、在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)都相等
D、分子中不能含有H原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣．
  已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h-1；體積分?jǐn)?shù)為：50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學(xué)方程式為
 
．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．加入
 
．（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO2-HIO3，120℃時(shí)，反應(yīng)1小時(shí)后CO的體積為
 
mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中
 
．（填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為
 
．
（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式
 

用上述液體吸收尾氣氯氣初始階段的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-；     假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．		/
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為單質(zhì)，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)之一，其余為化合物．它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO2在反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是
 
劑，反應(yīng)②中是
 
劑．
（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是
 
；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是
 
．
（3）寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出B與F反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵：FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．流程中加入Fe屑的目的是
 
．
（2）過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、
 
；對(duì)過(guò)濾后的鈦酸沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是
 
．
（3）對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸，寫(xiě)出加熱過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）若對(duì)溶液I先進(jìn)行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是
 
．
（5）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案