對(duì)用純凈的CaCO3和稀HCl反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下圖所示。下列分析正確的是（    ）

                   

A.OE段表示的反應(yīng)速率最快                  B.EF段表示的反應(yīng)速率最快

C.GF段收集的CO2最多                        D.OG段表示反應(yīng)速率越來(lái)越快

B

解析：從圖上看出EF段最陡峭，表示反應(yīng)速率最快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關(guān)資料】
化學(xué)式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設(shè)計(jì)流程如下：

【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作
換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（3）為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
．
（5）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問(wèn)題討論】
（6）在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
②⑤④①③
②⑤④①③
．（填序號(hào)）
①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液
（2）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（或其它合理的方法）
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽．
請(qǐng)選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
．
（2）操作A的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
，操作B的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（3）步驟④加入的試劑及用量是
適量鹽酸（控制pH=7）或過(guò)量
適量鹽酸（控制pH=7）或過(guò)量
，若未進(jìn)行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是
生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無(wú)法除去Ca2+、Ba2+
生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無(wú)法除去Ca2+、Ba2+
_．
（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過(guò)量的，判斷該試劑過(guò)量的方法是：
靜置濁液
靜置濁液
待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液
待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液
，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明該試劑已經(jīng)過(guò)量．
（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤(pán)天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是
5.9g
5.9g
．配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無(wú)影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干
無(wú)影響
無(wú)影響

②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液
偏低
偏低

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
偏高
偏高

④定容時(shí)俯視（視線偏高）
偏高
偏高

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽提純的研究。

【有關(guān)資料】

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

4.96×10－9

4.96×10－9

2.34×10－9

5.61×10－12

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42－的存在），該小組設(shè)計(jì)流程如下：

【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有       、       。操作②的名稱為      。

（2）混合液A的主要成分是                      。（填化學(xué)式）

【檢驗(yàn)除雜效果】

（3）為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗(yàn)Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。

A．Na2CO3    B．Na2SO3     C．Na2C2O4

【獲取純凈食鹽】

（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L－1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C，該操作的目的是                     。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到                              時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱。

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同步練習(xí)冊(cè)答案