15．下列事實(shí)能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是（　　）
A．鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO
C．用加熱的方法可以將水中溶解的O-和N2趕出
D．面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸

分析 A．金屬活動(dòng)性性Mg＞Zn，為物質(zhì)本性；
B．硝酸濃度不同，性質(zhì)不同；
C．氣體的溶解度隨溫度的升高而降低；
D．面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，接觸面積比較大．

解答 解：A．金屬活動(dòng)性性Mg＞Zn，為物質(zhì)本性，不能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸濃度不同，性質(zhì)不同，與反應(yīng)速率的影響條件無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，與反應(yīng)速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，接觸面積比較大，反應(yīng)速率快，所以遇火焰發(fā)生爆炸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握影響反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意反應(yīng)物本身的性質(zhì)為影響反應(yīng)速率的內(nèi)因，為主要因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．乙醇性質(zhì)探究
實(shí)驗(yàn)一：左下圖為乙醇與金屬Na反應(yīng)并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物的簡易裝置圖：
（1）在b中點(diǎn)燃?xì)怏w之前，應(yīng)該先進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)氣體純度．
（2）Na與乙醇反應(yīng)，理論上只有H2一種氣體生成，但燃燒后將小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，則產(chǎn)生CO2原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
實(shí)驗(yàn)二：乙醇和乙酸的酯化，用如圖所示裝置完成乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)：
（3）若生成用12.0g乙醇與足量的乙酸反應(yīng)，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為．
實(shí)驗(yàn)三：由乙醇制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下：NaBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
（4）若反應(yīng)的溫度控制不當(dāng)，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，并使制得的溴乙烷往往略帶黃色，則該紅棕色氣體中除Br2（g）和H2O（g）外還應(yīng)有SO2（填化學(xué)式）氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生長調(diào)節(jié)劑；
②比例模型如圖所示：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型如圖所示：
C①C、H、O三種元素組成；
②與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；
③與D反應(yīng)可生成酯．
D①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；
②水溶液能使紫色石蕊試液變紅．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，CC2H5OH或者CH3CH2OH；B的分子式為C6H6．
（2）D物質(zhì)中存在的官能團(tuán)名稱為羧基．
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）C催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．元素周期表有7個(gè)周期、18個(gè)族
B．天然氣是一種清潔的化石燃料
C．工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
B．濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4，這個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
D．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)，它在氧化還原反應(yīng)中通常被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．CB．SiC．SD．Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下反應(yīng)類型，能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（　�。�
A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．某糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣．對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還可以防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用．已知H是具有香味的液體，試填空

（1）A的名稱是纖維素；H的名稱為乙酸乙酯，其同類物的異構(gòu)體還有（寫結(jié)構(gòu)簡式）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3CH2COOCH3．
（2）寫出下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
D→E：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{CuO}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
G→H：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案