【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(　　)。

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱。

由反應(yīng) A+B→C（△H＞0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0），由A+B→C（△H＞0）是吸熱反應(yīng)，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于C；所以圖象D符合，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___；

（2）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___；

（3）反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是___；

（4）一定能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

b.2v(A)=3v(C)

c.A的濃度不再改變

d.A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2

e.反應(yīng)停止，不再繼續(xù)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào))：

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)______D點(diǎn)；

③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率______；(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氫氣平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃時(shí)由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________(已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問(wèn)題：

(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步，反應(yīng)情況如下表：

反應(yīng)

速率表達(dá)式

反應(yīng)熱

反應(yīng)I：2NO(g) N2O2(g)(快)

，

△H1<0

反應(yīng)II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)

，

△H2<0

反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____(用、、、表示)

(3)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)關(guān)系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)點(diǎn)是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。Y的化學(xué)式為____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.斷開(kāi)4molH﹣Cl鍵的同時(shí)，生成4molH﹣O鍵

D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：

已知：R→Br

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式：_________________；B→A的反應(yīng)類(lèi)型：_________________。

A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：_________________；寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_____________________。

(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫(xiě)出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫(xiě)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中氣體體積為累計(jì)值，且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大_____min，原因是_________________．

②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_____min，原因是_____________．

③求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_____________（設(shè)溶液體積不變）

④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A.蒸餾水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64)�，F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問(wèn)：

(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？____________

(3生成水的分子數(shù)為多少？___________

(4)若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？__________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案