濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（　�。�
①CO2      ②HCl     ③H2O（氣）      ④O2．
A、①②③④B、②③④
C、②③D、①④
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：濃鹽酸易揮發(fā)，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水，以此來解答．
解答： 解：貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質氣體為CO2、HCl、H2O（氣），
如在光照條件下進行，生成的HClO見光分解，可生成氧氣．
故選A．
點評：本題考查物質的制備，把握物質的組成及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意貯存很久的漂白粉會變質及濃鹽酸易揮發(fā)，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是7.25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
B將含氯化鐵雜質的氯化銨如中加入氫氧化鈉溶液，過濾除去氯化銨中的氯化鐵
C
 		向FeCl2溶液中加入鐵粉
 		除去FeCl2溶液中的FeCl3
D向NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物X和Y的化學式的組成相似，經(jīng)測定X中各元素的質量分數(shù)分別為：鉀-a%，硫-b%，其余是氧元素；化合物Y中各元素的質量分數(shù)分別為：鉀-c%，硒-d%，其余是氧元素，硫的相對原子質量是32，試求硒的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3?10H2O與NaHCO3混合物5.38g，測得含有Na+0.05mol．
（1）若將混合物加熱至恒溫，則固體混合物減輕多少克？
（2）若將5.38g混合物加入含HCl0.05mol的鹽酸，可得標準狀況下的CO2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A、用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯
B、加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D、可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷單質及其化合物的有廣泛應用．
由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備白磷（P4）的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 

（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為
 
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H．
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
Ni2++
 
   H2PO2ˉ+
 
→
 
  Ni+
 
     H2PO3ˉ+
 

請在橫線上寫出配平反應式所需要的系數(shù)及缺少的物質（系數(shù)為1時不能省略不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是（　�。�
A、膽礬B、無水硫酸銅
C、金屬鈉D、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是（　�。�
①不法商販運輸白菜時用甲醛溶液噴灑保鮮
②蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水
③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應
④所有的糖類都有甜味，所以糖類是生活中最常見的甜味劑．
⑤人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性．
A、①④⑤B、②③④
C、②⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按如圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
【實驗現(xiàn)象】：試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）如何檢查裝置氣密性
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的化學式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質．已知反應過程中轉移6.02×l023個電子時，生成53g Pd （已知Pd的相對原子質量為106），該反應的化學方程式為
 
．

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