2．分子式為C3H5Cl，考慮順反異構，且可以使溴的四氯化碳溶液褪色的結構可能是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，結合CH2=CHCH3中有3種H，判斷C3H5Cl的結構，以此來解答．

解答 解：可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則含碳碳雙鍵，-Cl取代CH2=CHCH3中的一個H，可知分子式為C3H5Cl的結構為CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、CHCl=CHCH3（順反異構有2種），共4種，
故選B．

點評 本題考查有機物的異構體，為高頻考點，把握烯烴的性質、烯烴的一元取代物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意順反異構的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是

A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
有同學認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結合離子方程式說明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質量分數(shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（5）某鋰離子電池的總反應為C6+LiCoO2 $?_{放電}^{充電}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）冶煉鋁，操作過程如下：

（1）試劑A為NaOH．沉淀1和沉淀2的化學式分別為SiO2、Fe（OH）3．
（2）步驟③的離子反應方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）步驟③中能否用鹽酸代替CO2不能．（填“能”或“不能”），請說明理由氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于鹽酸．
（4）若取51g鋁土礦冶煉鋁，在步驟⑤電解過程中得到標準狀況下的O23.36L，鋁土礦中Al2O3的質量百分含量為20%．（用百分數(shù)表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：

標準狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應的產(chǎn)物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結構簡式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構體的結構簡式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反應類型依次是消去反應，加成反應，取代反應．
（6）寫出②、③的反應化學方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氟烷（分子式C2HF3ClBr）可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的產(chǎn)物．它是一種全身麻醉藥，根據(jù)你所學知識判斷，它的同分異構體數(shù)目為（不考慮立體異構）（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO4•5H2O），步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式H2SO4．過濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水不能，如加氯水會引入雜質Cl-（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定．反應離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為0.040mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O，相對分子質量180g）是一種淺黃色晶體，難溶于水，受熱分解（文獻顯示其及應方程式為FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）．
某化學興趣小組設計如圖裝置，探究草酸亞鐵晶體的分解反應

（1）該裝置存在的明顯缺陷沒有處理尾氣中的CO氣體，會造成大氣污染．
（2）設計實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②打開活塞K1，通入一段時間的N2，再關閉活塞K1；③先點燃E處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈．
（3）實驗過程中，證明分解生成CO2的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；而E處黑粉末變紅，證明草酸亞鐵分解產(chǎn)中CO，若只通過F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO，則需要在C和D之間增加盛有NaOH溶液的洗氣瓶．
（4）實驗結束后，有同字打開K1，又通入一段時間的N2，使裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中，并將裝置C、F中的沉徒過濾、洗滌、干燥、稱量，測得C中沉淀質量大約是F中的3倍，重新實驗得出的實驗結果不變．小組以成員經(jīng)過討論排除澄清石灰水不足造成的影響，提出三個假設：
a．CO在裝置E中沒有完全氧化．
b．使用的草酸亞鐵試劑變質，有部分CO被分解過程中產(chǎn)生的Fe2O3氧化為CO2
c．草酸亞鐵分解時，有部分CO被FeO氧化為CO2
小組成員于是設計如下方案驗證：
①驗證假設a：在E之后再增加一個相同裝罝E，并增加E中CuO的量，重新實驗，所得數(shù)據(jù)只有微小變化，但不足以影響實驗結果，說明假設a不成立．
②驗證假設b：取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸，再加入適量的KSCN 或NH4SCN溶液，無明顯現(xiàn)象，證明草酸亞鐵晶體沒有變質，說明假設b不成立
③驗證假設c：取實驗后A中固體溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體，證明假設c成立．
④實驗時同時測出下列有關數(shù)據(jù)：FeC2O4•2H2O的質量為10.80g，A中剩余固體的質量
為3.84g，測得實驗結束后裝置A中n（FeO）=0.03．
（5）根據(jù)實驗分析，寫出裝置A中發(fā)生的總反應方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O．由于實驗的分解方程式與文獻不同，實驗小組再次經(jīng)過討論，利用原有實驗裝置圖，對實驗步驟略作改動，再次進行實驗，得出與文獻一致的反應方程式，請你寫出改動部分的實驗步驟打開活塞K1，通入一段時間的N2，不關閉活塞K1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如圖．

己知：NaBH4是一種很強的還原劑，可以將-C≡N還原為-CH2NH2
（1）化合物A的含氧官能團名稱為醛基、醚鍵．
（2）反應①實際經(jīng)歷了兩步反應，這兩步的反應類型依次為加成反應、取代反應．設計反應①的目的是保護醛基．
（3）關于化合物D的說法錯誤的是ad（填序號）．
a．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應  b．可以與鹽酸發(fā)生反應
c．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d．是一種芳香烴
（4）反應物     的名稱為乙二醇；寫出其與對苯二甲酸反應生成高聚物的化學方程式；
（5）以CH3CHO和CH3NH2為原料設計合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路線．
己知：RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
提示：①合成過程中無機試劑任選．
②合成路線表示方法示例為：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…

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