Question

【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究了自己的預測。

【提出假設】

（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似，均具有較強的____。

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①	（3）____	溶液pH=8	（4）____
探究②	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	（5）____

【實驗結(jié)論】

（6）探究①__________。

（7）探究②__________。

【問題討論】

（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。

（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

Answer 1

【答案】(1) = （2）還原性 （3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照 （4） S2O32－+H2OHS2O3－+OH－ （5） S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+ （6）Na2S2O3溶液呈堿性 （7） Na2S2O3具有還原性 （8） 不正確，因氯水中含有Cl－。也會生成AgCl沉淀 （9）取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化

【解析】(1)根據(jù)Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也相似，硫酸鈉是強酸強堿鹽，所以pH=7，推知硫代硫酸鈉也是pH=7；

(2)二氧化硫具有較強的還原性，Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，所以硫代硫酸鈉具有較強的還原性；

(3)依據(jù)題干實驗探究①的目的是測定溶液的pH，方法為用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照；

(4)測定溶液pH=8說明溶液呈堿性，證明硫代硫酸跟離子水解顯堿性，反應的離子方程式為：S2O32-+H2OHS2O3-+OH-；

(5)向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸鈉反應氯水褪色變淺說明氯氣發(fā)生反應表現(xiàn)氧化性把硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+；

(6)依據(jù)探究①是硫代硫酸鈉溶液pH=8，證明Na2S2O3具有堿性；

(7)向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸鈉反應氯水褪色變淺說明氯氣發(fā)生反應表現(xiàn)氧化性把硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉，證明Na2S2O3具有還原性；

(8)探究②是向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水過量溶液中一定有氯離子，加入硝酸銀生成沉淀不能證明是氯氣做氧化劑生成的，所以方案不正確；

(9)證明Na2S2O3被氯水氧化，可以利用硫代硫酸鈉被氯氣氧化生成的硫酸根離子減小檢驗，方法為取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化。