有KOH和Ca（OH）2的混合溶液．其中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，取此溶液500mL，向其中通入CO2，求最多消耗CO2的體積（V）為（　�。▎挝粸閙L）
A、1120B、2240
C、560D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，
二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，然后分析；
解答： 解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，根據(jù)2OH-～CO2↑，則OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，取此溶液500mL，其中氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.05mol，消耗二氧化碳是0.025mol，
當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，根據(jù)反應(yīng)原理，2OH-～CO2↑～CO3-～CO2～2HCO3-，
                                    0.05  0.025 0.025 0.025
所以共消耗二氧化碳0.025mol+0.025mol=0.05mol，體積是1120mL，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置中，a在金屬活動(dòng)順序表中位于氫前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A、導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極
B、碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
C、a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
D、a是正極，b是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O═SO32-+H3O+
B、尼泊金酸（HO--COOH）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
C、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B、在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、將過(guò)量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
  △  
.
 
CaSO4↓+2HClO
D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
MnO2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同試管中：①NO與NO2；②NO與O2；③NO2與O2，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應(yīng)為（　�。�
A、①＞②＞③
B、②＞③＞①
C、①=②=③
D、③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將16.8L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L 1.00mol?L-1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：4NH3+5O2 
催化劑
△
 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
 
 mol．
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
 
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．
 

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育．下列富含維生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
 

A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為
 
．
④過(guò)敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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