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6.有一化合物X,可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物省略).其中B、D、E、F均為無色氣體,W、K為常見的金屬單質,C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和W反應可放出大量的熱.

(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.
(2)I和水反應生成G的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(3)I轉化為G的反應中,當有2mol G生成時,轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023
(4)引發(fā)H和W反應的操作是在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后,插上鎂條并點燃.

分析 C為難溶于水的紅褐色固體,則C為Fe(OH)3,A與空氣、水反應可得Fe(OH)3,則A為Fe(OH)2,則X中含有Fe2+離子,加熱C分解可得H為Fe2O3,H和M反應放出大量的熱,且M、K為常見的金屬單質,為鋁熱反應,則M為Al,K為Fe,J為Al2O3.B、D、E、F均為無色氣體,X和堿反應生成的氣體B,則B是NH3,X中含有NH4+離子,在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,含有SO42-,綜合上述分析,可知X為(NH42Fe(SO42.電解混合溶液生成兩種無色氣體D、E,應為電解水生成氫氣與氧氣,且D能與氨氣發(fā)生催化氧化,可知D為O2,E為H2,F(xiàn)為NO,NO與O2、水反應得到G為HNO3

解答 解:C為難溶于水的紅褐色固體,則C為Fe(OH)3,A與空氣、水反應可得Fe(OH)3,則A為Fe(OH)2,則X中含有Fe2+離子,加熱C分解可得H為Fe2O3,H和M反應放出大量的熱,且M、K為常見的金屬單質,為鋁熱反應,則M為Al,K為Fe,J為Al2O3.B、D、E、F均為無色氣體,X和堿反應生成的氣體B,則B是NH3,X中含有NH4+離子,在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,含有SO42-,綜合上述分析,可知X為(NH42Fe(SO42.電解混合溶液生成兩種無色氣體D、E,應為電解水生成氫氣與氧氣,且D能與氨氣發(fā)生催化氧化,可知D為O2,E為H2,F(xiàn)為NO,NO與O2、水反應得到G為HNO3
(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為:Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O,
故答案為:Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O;
(2)I和水反應生成G的化學方程式為:3NO2+H2O═2HNO3+NO,
故答案為:3NO2+H2O═2HNO3+NO;
(3)I轉化為G的反應為3NO2+H2O═2HNO3+NO,當有2mol HNO3生成時,即轉移2mol電子,則轉移的電子數(shù)為:2×6.02×1023
故答案為:2×6.02×1023;
(4)H和W反應為鋁熱反應,引發(fā)該反應的操作是:在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后,插上鎂條并點燃,
故答案為:在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后,插上鎂條并點燃.

點評 本題考查無機物的推斷,涉及Fe、N元素化合物轉化、電解、鋁熱反應等,C為難溶于水的紅褐色固體為突破口,采用正逆相結合的方法推斷,熟練掌握元素化合物性質,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.有機物甲、乙的結構如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.甲、乙互為同分異構體
B.一定條件下,甲、乙均能發(fā)生取代反應
C.甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣
D.甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.芳香族化合物X是一種天然食用香料,可以從某些植物中提。甔能發(fā)生下列轉化:

已知:①A的核磁共振氫譜有6個峰;②H為酯類結構,結構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán).③G的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
請回答下列問題:
(1)反應①~⑥中,屬于加成反應的是②(填序號).③的反應條件是濃硫酸、170℃.
(2)反應①的化學方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH.檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液.
(3)D的結構簡式為
(4)F的同分異構體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且能與碳酸氫鈉溶液反應,其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構體數(shù)目為2種,寫出所有的同分異構體結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.過渡元素及其化合物具有廣泛的用途.
(1)三硝酸六尿素合鐵{[Fe(H2NCONH26](NO33}是一種有機鐵肥.1mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數(shù)目是7NA;與NO3-互為等電子體的一種分子是SO3(填化學式).
(2)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè),其晶胞結構如圖1,該晶胞中每個Cu+的配位數(shù)與含有的Cl-的個數(shù)之比為1:1;銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,其主要原因是Cu失去一個電子時,核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結構較容易,Zn失去一個電子時,核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難.

(3)丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀,可用來檢驗Ni2+,其分子結構如圖2.該結構中C原子的雜化方式是sp2、sp3,分子內微粒之間存在的作用力有bcd(填字母).
a.離子鍵  b.共價鍵  c.配位鍵  d.氫鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是( 。
A.將Fe(NO32樣品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液變紅色,則樣品已變質
B.NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,震蕩,有機相呈橙色,則還原性:Br->Cl-
C.某試液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀,則試液中一定含SO42-或SO32-
D.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去,則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯

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11.分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結構,其中的碳原子采取什么雜化軌道形成σ鍵?怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵?乙炔加氫變成乙烯和乙烷,碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化?

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6.某實驗小組對影響鋁與鹽酸反應的快慢的因素進行探究.下表是實驗記錄的數(shù)據(jù).
實驗編號鹽酸的濃度反應溫度鋁片消失的時間
0.1mol/L20℃400s
0.2mol/L20℃200s
0.2mol/L30℃50s
(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)實驗①與實驗②探究濃度對反應速率的影響,實驗②與實驗③探究溫度對反應速率的影響.請將表中空白處填寫完整,由實驗得出的結論是:其他條件不變時,反應物濃度越大,反應速率越快,反應溫度越高,反應速率越快.
(3)若實驗④鹽酸濃度為0.4mol/L,反應溫度為40℃,鋁片消失的時間大約為6.25s.實驗⑤鹽酸濃度為0.2mol/L,溫度為50℃,鋁片消失的時間與實驗④相比可能更短的是⑤(填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2•8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌.試回答下列問題:
(1)寫出反應的化學方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑.
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合,加快化學反應速率.
(3)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方法來說明該反應吸熱?第一種方案:在燒杯中的反應物中插入溫度計,通過測量,發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降,說明反應是吸熱反應;第二種方案:用皮膚感受,感覺燒杯外壁很涼,說明此反應為吸熱反應.(答出兩種方案)
(4)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個吸收(填“放出”或“吸收”)能量的反應,即斷開舊化學鍵吸收(填“放出”或“吸收”)的能量>(填“>”或“<”)形成新化學鍵放出(填“放出”或“吸收”)的能量.

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4.科學家預測原子序數(shù)為114的元素具有相當穩(wěn)定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,稱為“類鉛”,關于它的性質的預測錯誤的是( 。
A.它的原子最外層有4個電子
B.它具有+2、+4價
C.金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質
D.它的金屬性比鉛強

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