【題目】下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是

A. 燒杯 B. 試管

C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶

【答案】B

【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設(shè)計了如下流程：

已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陽極上不生成O2的是（ ）

A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎(chǔ)，下列實驗操作合理的是

A. 給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人

B. 用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱

C. 實驗結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D. 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化（O、F除外）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示：

已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)有機物C中的官能團名稱_______________________。

(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學反應類型：A→B__________ E→G____________。

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。

(5)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為__________ 。

(6)與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________種(分子中無O—O鍵)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素名稱：A______；B______；E______；

(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．

(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．

(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．

(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素化學性質(zhì)的主要因素是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.核外電子數(shù)和電子層數(shù)

C.核電荷數(shù)

D.最外層電子數(shù)

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