【題目】下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是

A. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

B. 已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫時放熱大于270kJ

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H＝－890.3kJ·mol－1，則其燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A．同溫同壓下，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，所以反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變是相同的，A項(xiàng)錯誤；

B．題給熱化學(xué)方程式表明1molH2和1molF2生成氣態(tài)2molHF時放熱270kJ，所以當(dāng)生成液態(tài)氟化氫時會進(jìn)一步放出熱量，所以放熱大于270kJ，B項(xiàng)正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱對應(yīng)的水應(yīng)為液態(tài)，C項(xiàng)錯誤；

D．因反應(yīng)可逆，從所給數(shù)據(jù)中無法明確反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是

A.甲裝置吸收 NH3制氨水

B.乙裝置需添加其它儀器才能檢驗(yàn)其氣密性

C.丙裝置中，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫紅色逐漸褪去

D.丁裝置收集并吸收多余的 HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證FeCl3與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)1：

資料：

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號）。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2：

由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是____。

（4）該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3：

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

II

取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

④解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，請回答：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（2）寫出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式為___。

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是__(填序號

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是__，其反應(yīng)類型是__反應(yīng)填“取代”或“加成”。

（5）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是__填序號。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測得，某有機(jī)物相對分子質(zhì)量為72。

(1)若該有機(jī)物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)若該有機(jī)物分子中只有一個氧原子，其分子式為_____________________。

(3)若該有機(jī)物完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

(3)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應(yīng)溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，溫度__________。

②P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點(diǎn)后2 位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3

C. 反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3

D. 要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施

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