【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（　�。�

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O2

【答案】B

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。

A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；

B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；

C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；

D．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯可用于合成纖維、橡膠、塑料等。回答下列問題：

（1）用CPO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應如下：

C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H1

H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) △H2

反應C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol C2H6和0.1 mol CO2發(fā)生反應: C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g )，C2 H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。

①該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②在相應溫度下，A點反應速率(正 )_________(填“>”“＜"或“=”）。

③B點在相應溫度下的平衡常數(shù)K= ______ 。

④容器中反應達到平衡后，若要增大C2H6的轉化率，除升高溫度外，還可采取的措施有__________(任答一條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此，下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1

B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應，標準狀況下產生22.4L氣體

C. 若實驗室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時則應量取該硫酸125.0mL

D. 該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質量分數(shù)等于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 漂白粉的有效成分是氯化鈉 B. 氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用

C. 晶體硅是制造半導體的常用材料 D. 石英的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是( )

A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li+和H-的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小的反應

C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V，PH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5

B. 當=3時，若兩溶液同時升高溫度，則c(B)/c(A)減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度:a = c>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A. 白酒 B. 蒸餾水 C. 食鹽水 D. 稀豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A. B為短周期元素，兩元素可形成化合物AB2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為( )

A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8

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