【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構體有4種

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z

D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應

【答案】B

【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C5H9BrO2， A錯誤；

B．含苯環(huán)和羧基，對應的同分異構體可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（鄰、間、對），共有4種， B正確；

C．X中的酚羥基會使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會使高錳酸鉀溶液褪色，故無法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯誤；

D．Z中能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1mol Z含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5mol H2發(fā)生反應，D錯誤；

故合理選項為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個未成對電子。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因________________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

-49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是____________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。

(5)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標參數(shù)為____。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是（ ）

A.含硫物種B表示H2S

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka1

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。

（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。

①該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有_______（填字母代號）。

a．增大壓強

b．升高溫度

c．增大N2濃度

d．及時移走生成物NH3

e．使用高效催化劑

②升高溫度，該可逆反應的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡轉化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______。

（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關。

①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應式為___________________。

②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如圖所示。

下列說法正確的是

A. 紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子

B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應

C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團

D. 1 mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，新藥瑞德西韋對抗冠狀病毒有效，其結構如下圖，下列關于該有機物說法正確的是( )

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與堿溶液反應，與酸溶液不反應

C.分子中所有碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用鋰離子電池般需要體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。請回答下列問題：

（1）LiCoO2、LiFePO4 常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Fe原子的價電子排布式為___基態(tài)Co原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

（2）PO43-的空間構型是______，寫出與其互為等電子體的一種陰離子______，基態(tài)P原子的第一電離能為什么比基態(tài)S原子的第一電離能大：______。

（3）現(xiàn)有化學式為Co(NH3)5Cl3的配合物，1mol 該物質最多可以與2molAgNO3反應，則該配合物中鈷的配位數(shù)為______， 配體中N的雜化方式為_____，1mol 該配合物中含δ鍵數(shù)目為______NA。

（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Bom-Haber循環(huán)計算得到。氣態(tài)電中性基態(tài)原子獲得一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)一價負離子放出的能量叫做第一電子親和能，由圖可知O原子的第一電子親和能為_____kJ·mol-1, FeO晶格能為_____kJ·mol-1。

（5）單質鋰晶體的結構如下圖，晶胞中鋰的配位數(shù)為____,晶胞的空間利用率為____(用含有n的表達式即可)，若晶胞邊長為a pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)，則金屬鋰的密度為_____ g cm-3。(寫出計算式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組探究AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2的反應，實驗操作和實驗現(xiàn)象如下：

已知AgSCN為難溶于水的白色沉淀，則下列說法錯誤的是（ ）

A.試管②中產(chǎn)生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+

B.試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4

C.若將試管③中局部變紅溶液小心分離出來并向其中加入少量KCl固體，溶液的顏色會變淺甚至消失

D.試管③中，振蕩后紅色消失是因為Ag+與SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質

①______________；

②CH3CH2CH=CHCH3____________。

（2）寫出結構簡式或名稱：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式_____________。

②戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱__________。

（3）CH2－CH＝CH－CH2是一種加聚產(chǎn)物，則其單體的結構簡式為___________，其鏈節(jié)為______________。

（4）請寫出分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構體的結構簡式________。

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