下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Fe（NO3）3加入過(guò)量的HI溶液，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和碘；
B．漏掉氫氧根離子與鎂離子的反應(yīng)；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．
解答： 解：A．Fe（NO3）3加入過(guò)量的HI溶液，離子方程式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A正確；
B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．Cu溶于足量稀硝酸：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意硝酸的氧化性與濃度的關(guān)系，選項(xiàng)AD為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
請(qǐng)寫出氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度     c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類生活離不開(kāi)化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)且不影響水質(zhì)
B、因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理
C、醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒
D、食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為+2，則被氧化的元素為
 

（2）有人提出可以利用如圖的裝置從CuSO4溶液中提煉金屬銅．該過(guò)程中右邊電極的反應(yīng)式是
 
，若裝入CuSO4溶液500mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)陰極增重1.6g時(shí)，停止通電，則反應(yīng)后溶液的pH=
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中可利用黃銅礦（CuFeS2）煉制粗銅．其重要步驟之一為：在反射爐中把精選黃銅礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
 
；
 
．
（4）在上一步的基礎(chǔ)上，可通過(guò)以下方法制得粗銅：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、Br-、Fe2+、I-
B、Br-、I-、Fe2+
C、I-、Fe2+、Br-
D、Fe2+、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
B、1mol的Cu在一定條件下與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C、3.65g液態(tài)氯化氫中分子的數(shù)目為0.1NA
D、常溫下5.6g鐵投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銨不僅是一種重要的氮肥，而且還可制成炸藥，應(yīng)用于軍事和采礦等方面．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

（1）此生產(chǎn)過(guò)程中，H2的來(lái)源是水煤氣，該反應(yīng)的方程式為
 
，合成氨的原料氣在使用前需要凈化，目的是
 
．
（2）在合成氨的過(guò)程中，采取壓強(qiáng)為10-30MPa是為了
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空氣的目的是
 
．
（3）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是
 
．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是：
注意事項(xiàng)理由
①
②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，c （Cl-）的從大到小的順序?yàn)?div id="zn70il0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用字母填寫）
A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液        
B．30mL 1mol/L KCl溶液
C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液         
D．10mL 3mol/L NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：
（I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
（Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
（Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是固定的，但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組．根據(jù)上述實(shí)例，請(qǐng)用一句話歸納化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：
 
．
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中還原產(chǎn)物是
 
，若其物質(zhì)的量之比確定，該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也隨之確定．
（3）有人認(rèn)為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個(gè)反應(yīng)式加合的結(jié)果，請(qǐng)分析它是哪兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)加合而成的：
 
、
 
．在反應(yīng)（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)
 
和
 
的物質(zhì)的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)（Ⅲ）完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是：
 
．
（5）若反應(yīng)（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式是
 
．

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