下列說法不正確的是（ ）

A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵

C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（ ）

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．能生成乙酸乙酯的質(zhì)量為88g

C．生成乙酸乙酯的質(zhì)量為90g

D．反應(yīng)后的混合物中有兩種物質(zhì)含18O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則（ ）

A. 一定是同位數(shù) B. 一定是同種原子

C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)

C．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積

D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是（ ）

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C．CH4分子中的4個(gè)C﹣H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s﹣p σ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s﹣sp3σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（ ）

A. He B. C. 1s2 D.

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（ ）

A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C．CH3﹣CH3．CH2=CH2．CH≡CH中σ鍵都是C﹣C鍵，所以鍵能都相同

D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（天津卷精編版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

1、測定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH?=2 MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I?氧化為I2：②MnO(OH)2+I?+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32?+I2=S4O62?+2I?

2、測定步驟

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)配置以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))__________。

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