【題目】從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B.步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】

從海水中提取鎂的工藝流程：利用貝殼分解生成氧化鈣CaCO3 CaO+CO2↑，溶于水得到氫氧化鈣CaO+H2O═Ca（OH）2，加入到母液中沉淀鎂離子Mg2++2OH -=Mg（OH）2↓，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解富集鎂元素2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，通過(guò)濃縮、蒸發(fā)冷卻結(jié)晶的方法得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂MgCl2Mg+Cl2↑。

A．海水中鎂元素含量高，原料來(lái)源于海水，提取鎂原料來(lái)源豐富，故A正確；

B．電解熔融MgCl2可得到金屬鎂，鎂離子在陰極放電，電極反應(yīng)方程式為：Mg2++2e-=Mg，故B錯(cuò)誤；

C．MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2，若直接加熱MgCl26H2O，會(huì)促進(jìn)Mg2+水解，得不到無(wú)水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時(shí)帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故C正確；

D．上述工藝流程中涉及②為分解反應(yīng)③為化合反應(yīng)，④為復(fù)分解反應(yīng)，⑤⑥為復(fù)分解反應(yīng)，⑦為分解反應(yīng)，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B. 0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA

C. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P鍵為0.05NA

D. 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生產(chǎn)0.1molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車，可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：．

放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ．

鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向 ______ 填“正極”或“負(fù)極”．

當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ______ 倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫(huà)所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗，用清洗，可使油畫(huà)“復(fù)原”．

的作用是 ______．

已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：，試分析能溶于稀的原因 ______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是 ____ 填化學(xué)式，若X中殘留的過(guò)多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是 ____．

與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______ ；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量，理由是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過(guò)程如下：

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為____(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號(hào))。步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應(yīng)是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，可以得到汽油和煤油。

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱：

①________；②________；③________。

(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進(jìn)行連接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。

(3)儀器②中A是________(填“進(jìn)水口”或“出水口”，下同)，B是________。

(4)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在________(位置)。

(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______

(6)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學(xué)生用③中的物質(zhì)做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，其操作、現(xiàn)象及結(jié)論是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。

(2) 步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列說(shuō)法正確的是( )

A.用托盤(pán)天平稱量固體的質(zhì)量為1.8 g

B.稱量NaOH固體時(shí)可在燒杯中進(jìn)行

C.定容時(shí)仰視讀數(shù)所得溶液的濃度偏大

D.當(dāng)液面在刻度線下2-3 mm時(shí)，換用膠頭滴管滴加蒸餾水定容

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