在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法中,正確的是(  )
A、該反應(yīng)的△H>0
B、若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C、在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則這時一定有v<v負(fù)
D、在T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C
考點:化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題:化學(xué)平衡專題
分析:A、由圖可知,溫度越高平衡時c(NO)越大,即升高溫度平衡逆移;
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析;
C、由圖可知,T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D,c(CO)高于平衡濃度,故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行;
D、根據(jù)混合氣體的密度是一個變量,當(dāng)變量不變時,則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài).
解答: 解:A、由圖可知,溫度越高平衡時c(NO)越大,即升高溫度平衡逆移,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故A錯誤;
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小,故K1>K2,故B錯誤;
C、T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D,c(NO)高于平衡濃度,故反應(yīng)向正反應(yīng)進行,則一定有υ(正)>υ(逆),故C錯誤;
D、在容積一定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g),混合氣體的密度是一個變量,T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C,故D正確;
故選D.
點評:本題以化學(xué)平衡圖象為載體,考查溫度對平衡移動的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等,難度中等,注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的發(fā)法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.某科學(xué)實驗將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線).
①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
,最小的是
 

A.0~1min     B.1~3min     C.3~8min     D.8~11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
 
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是
 

③根據(jù)該反應(yīng)的特點,此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是
 
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于常溫下pH=12的氨水,下列說法正確的是( 。
A、由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L-1
B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
D、用水稀釋時,溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
隨著水量的增加而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2013年,全國出現(xiàn)多例人感染H7N9禽流感病毒,達菲(化學(xué)名:磷酸奧司他韋)一度受到人們的關(guān)注.如圖為達菲的結(jié)構(gòu)簡式,下列說法不正確的是(  )
A、可以用紅外光譜儀測定達菲的某些官能團
B、達菲的化學(xué)式為:C16H28N2O4?H3PO4
C、達菲在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)
D、達菲能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向20.00mL 0.100mol?L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的是(  )
A、點①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+
B、點②所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C、點③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-
D、整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語書寫正確的是(  )
A、CH4分子的比例模型:
B、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C、NH3分子的電子式:
D、CS2結(jié)構(gòu)式:S=C=S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。
A、PM2.5又稱細顆粒物,是指空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物.因其粒徑小,面積大,活性強,易附帶有毒、有害物質(zhì)(例如,重金屬、微生物等),對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大
B、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用,生成了可溶性的Ca(HCO32
C、食品安全已成為各地政府和公眾關(guān)注的熱點話題,嚴(yán)禁向食品中添加任何非食用物質(zhì)和濫用食品添加劑
D、一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆水,這樣可有效地吸收一氧化碳,以防煤氣中毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定10.00mL 0.1000mol?L-1的碳酸鈉溶液,溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示.已知室溫時飽和CO2的pH為3.9,0.05mol?L-1 NaHCO3的pH約為8.3.下列敘述中不正確的是( 。
A、以酚酞為指示劑,溶液顏色突變時(A點),Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B、以甲基橙為指示劑,當(dāng)溶液顏色突變時,共消耗鹽酸20.00mL
C、溶液pH=7時(B點),Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaCl
D、BC段對應(yīng)溶液中CO2與NaHCO3共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是(  )
A、10mL 0.2 mol?L-1的氨水與10mL 0.1mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中,存在:c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-)=0.1mol?L-1
B、已知酸性HF>CH3COOH,物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-
C、CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
D、NaHSO3溶液中一定有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3

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