16．已知NaN3與硝酸鉀可以發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．若還原產物所含的氮原子比氧化產物所含的氮原子少2.8mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．有1.25mol NaN3被氧化B．被還原的N原子的數(shù)目是0.2NA
C．轉移電子的物質的量為2molD．標準狀況下生成44.8L N2

分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素的化合價分別由負價升高為0、由+5價降低為0，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，若還原產物所含的氮原子比氧化產物所含的氮原子少2.8mol，則生成3.2molN2，轉移電子的物質的量為2mol，被氧化的N原子的物質的量為6mol，以此解答該題．

解答 解：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素的化合價分別由負價升高為0、由+5價降低為0，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，若還原產物所含的氮原子比氧化產物所含的氮原子少2.8mol，則生成3.2molN2，轉移電子的物質的量為2mol，被氧化的N原子的物質的量為6mol，
A．由上述分析可知，被氧化的N原子為6mol，則2molNaN3被氧化，故A錯誤；
B．生成3.2molN2，被氧化的N原子的物質的量為6mol，由N原子守恒可知，被還原的N原子為3.2mol×2-6mol=0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故B錯誤；
C．由上述分析可知，轉移電子的物質的量為2mol，故C正確；
D．生成3.2molN2，其標況下體積為3.2mol×22.4L/mol=71.68L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電化學原理在化學工業(yè)的應用非常廣泛．
要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則
①陽極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
②陰極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下依據(jù)如圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質．精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a、c（選填a，b，c多選扣分）  a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為b、c（選填a、b、c多選扣分）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑   
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．上述反應的化學方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．6.02×1023個碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個O2分子
C．1molCaCl2中含3mol離子
D．0.5molCl2含1mol氯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有甲乙兩個容積為2L的恒容密閉容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有以下化學方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
G．HgS+O2═Hg+SO2
按要求用上述化學方程式的序號填空．
（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被還原，且化合物中其他元素的化合價不變的反應是A．
（2）一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化，且化合物中其他元素的化合價不變的反應是E．
（3）同一種物質中一種元素氧化另一種元素的反應是B．
（4）同一種物質中同種元素間發(fā)生氧化還原反應的反應是C．
（5）不同物質的同種元素間發(fā)生氧化還原反應的反應是F．
（6）所有元素均參加氧化還原反應的反應是DG．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用“雙線橋法”表示下列反應中的電子轉移情況．
（1）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O
（5）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．（1）在容積固定且為2L的密閉容器中進行反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
恒溫條件下，體系中某兩種物質的物質的量隨時間關系如圖1，回答下列問題：
用H2表示15分鐘內的反應速率為v（H2）=0.02mol/（L•min）．
（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
Ⅱ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應A．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．最近一些科學家研究用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH3，則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”），向另一電極通入N2，該電極的反應式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅳ．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH3，相應的反應方程式為：2N2（g）+6H2O （g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氨氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述反應的Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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