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一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(　　)

A．FeO　　　　　B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

【解析】參加反應的硝酸分氧化劑和酸兩部分，其物質(zhì)的量比為，1 mol FexOy與足量稀硝酸反應，起酸作用的硝酸為3x mol，起氧化劑作用的硝酸為，故＝，解得x/y＝3/4

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 5.4化學農(nóng)藥的發(fā)展練習卷（解析版） 題型：填空題

瑞士化學家米勒因合成DDT于1948年獲得諾貝爾獎。在第二次世界大戰(zhàn)中的1944年，美國在意大利的許多士兵因使用DDT來撲滅傳染斑疹傷寒流行病人身上的虱子而避免喪生。聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織曾評價說：“單獨從瘧疾病者，DDT可能拯救了5 000萬生命。”但進一步的觀察和研究表明，DDT是一種難降解的有毒化合物，進入人體內(nèi)可引起慢性中毒。我國已于1983年停止生產(chǎn)和使用。

(1)殺蟲劑“1605”本身對人畜毒性遠強于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，這是為什么？________________________________________________________________。

由結(jié)構(gòu)分析知：“1605”在使用過程中，不能與________物質(zhì)混合使用，否則會因________。

(2)DDT可以用電石為原料經(jīng)以下途徑而制得：

①寫出④⑤⑥步反應的化學方程式。

②DDT有毒性，國際上已禁止使用，因為它在動物體內(nèi)轉(zhuǎn)化為一種使動物生長失調(diào)的物質(zhì)(結(jié)構(gòu)簡式如下)。在實驗室也可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，表示這種轉(zhuǎn)化的化學方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 4.3復合材料的制造練習卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價

D．氮化鋁屬于復合材料

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：實驗題

(1)某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________，

請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小組欲測定其中SO32—的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；

A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水 D．KI溶液

②加入試劑X生成SO42—的離子方程式為_______________________________________

③證明該廢水中是否含有CO32—的實驗方案為_________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題3氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3＋、SO42—，若將2.83 g X中的Cr3＋全部氧化為Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和過量KI溶液反應，得到3.84 g I2。反應的離子方程式為Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出X的化學式為(　　)