某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則
A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
C
結(jié)合醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項(xiàng)并得出合理答案。Q點(diǎn)pOH＝pH＝a，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時(shí)溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)<c(Na＋)，B錯(cuò)。結(jié)合圖像可知，M點(diǎn)溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比Q點(diǎn)弱，A錯(cuò)。M點(diǎn)pOH＝b，N點(diǎn)pH＝b，說明M點(diǎn)c(OH－)與N點(diǎn)c(H＋)相等，對(duì)水的電離的抑制程度相同，因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，C對(duì)。若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲(chǔ)藏100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是
A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(  )
①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲(chǔ)存方便；④制備工藝廉價(jià)易行
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
B．由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(  )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(　　)
A．pH＝9　　　　　　B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)　　　　　　　　　。 
(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入CO2氣體D．向水中加食鹽晶體

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