下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Ba2+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原、互促水解、絡(luò)合等反應(yīng)，則可大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式為
 
．
③若A極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則電路中通過(guò)的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵與氯水的反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵和三價(jià)鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A、K與M、N均斷開(kāi)時(shí)，該裝置中無(wú)反應(yīng)發(fā)生
B、K與M、N均斷開(kāi)時(shí)，Zn表面有Cu析出
C、K與M相連時(shí)，電子由Zn片流向銅片
D、K與N相連時(shí)，Zn溶解，Cu片質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HA溶液中存在下列平衡：HA（紅色）?H++A-（黃色），通入SO2可觀察到（　　）
A、黃色變深B、黃色變淺
C、紅色變深D、褪為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�
A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A為淡黃色的固體，B為氣體，C為溶液，E、F為白色沉淀．其中，有部分物質(zhì)省略．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫(xiě)出B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出C→F的離子反應(yīng)方程式
 
．

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