Question

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

• A、輪船水線下船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊
• B、粗鋅比純鋅制H₂更快
• C、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用
• D、銀質(zhì)獎?wù)麻L期放置后表面會變暗

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

專題：電化學(xué)專題

分析：不能用電化學(xué)原理解釋說明該裝置不能構(gòu)成原電池，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答，原電池的構(gòu)成條件是：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答： 解：A．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故A不選；
B．粗鋅比純鋅制H₂更快，原因是粗鋅可形成原電池反應(yīng)，故B不選；
C．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子被腐蝕，鐵作正極被保護，錫、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負極，加速被腐蝕，所以鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕，所以可以用電化學(xué)原理解釋，故C不選；
D．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故，與電化學(xué)無關(guān)，故D選．
故選D．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原電池構(gòu)成條件來分析解答，難度不大．