16．在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)猓埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式：
2 KOCN+4 KOH+3Cl2═2 CO2+1 N2+6 KCl+2H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl制取Cl2，在答卷上畫出虛線框內(nèi)制取Cl2的裝置圖，并標(biāo)出實(shí)驗(yàn)藥品．

分析 （1）反應(yīng)中KOCN→N2，N元素化合價由-3價升高為0價，共升高6價，Cl2→KCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
（2）實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，是固體和液體加熱制取氣體的裝置．

解答 解：（1）反應(yīng)中KOCN→N2，N元素化合價由-3價升高為0價，共升高6價，Cl2→KCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，
故答案為：2、4、3、2、1、6、2；
（2）實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，是固體和液體加熱制取氣體的裝置，反應(yīng)裝置如圖，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平以及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①2，3一二甲基戊烷；②4-甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于醋酸溶液下列敘述錯誤的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．升高溫度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動
D．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液，請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟．
A．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
（1）實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶驗(yàn)漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，（完成空白，將操作補(bǔ)充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水．
（3）計算：實(shí)驗(yàn)所需NaCl固體的質(zhì)量為29.25g
B．實(shí)驗(yàn)過程
（1）稱量：用托盤天平稱量約29.3gNaCl固體，并將NaCl固體放入500mL 小燒杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌．
（3）轉(zhuǎn)移和洗滌．將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶內(nèi)（完成空白，將操作補(bǔ)充完整，下同．）
（4）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線1-2cm時時，改用膠頭滴管蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（6）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻．
（7）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用．
C．誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低．
（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度偏高．
（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
I、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué)．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）生成Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（4）向丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體其中逐滴加入H2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：首先生成紅褐色沉淀；然后紅褐色沉淀逐漸溶解，最后形成黃褐色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的分類組合不正確的有（　�。�
①海水、空氣、膽礬、堿石灰均為混合物；
②H2CO3、CH3COOH、NaHSO4、H2S均為酸；
③Mg（OH）2、NaOH、NH3•H2O、Cu（OH）2均為堿；
④干冰、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物；
⑤Mn2O7、Al2O3、Na2O2、Fe3O4均為堿性氧化物；
⑥AgCl、AlCl3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3均為鹽．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．亞運(yùn)期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴(yán)禁旅客帶上車．下列化學(xué)藥品，不允許旅客帶上車的有
①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷（　　）
A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為46，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子3種不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
（1）A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是氣體；
（2）G、X、Y和Z都是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色，H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成．
（3）B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且價態(tài)也相同，B中非金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同．
請根據(jù)以上信息完成下列要求：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CAg3N，F(xiàn)HCl，HNO2
（2）寫出E的電子式
（3）實(shí)驗(yàn)室制Y的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑
（4）上述反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)的除了②、③、④和⑦外，還有（填反應(yīng)代號）⑤⑥
（5）寫出反應(yīng)①④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①M(fèi)g3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
④Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O
⑤4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)③剛好完全反應(yīng)時，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為5：7．

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同步練習(xí)冊答案