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17.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若向50.00mL0.009mol•L-1Ba(NO32溶液中加入50.00mL 0.010mol•L-1稀硫酸,混合后溶液中c(Ba2+)=2.2×10-7 mol•L-1,pH=2.

分析 根據(jù)向50.00mL0.009mol•L-1Ba(NO32溶液中加入50.00mL 0.010mol•L-1稀硫酸發(fā)生反應硫酸過量,生成硫酸鋇沉淀,再由過量的硫酸根結(jié)合Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,計算混合后溶液中c(Ba2+),由溶液中的氫離子濃度計算pH.

解答 解:向50.00mL0.009mol•L-1Ba(NO32溶液中加入50.00mL 0.010mol•L-1稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸,則過量的硫酸濃度為0.010.0092=0.0005mol•L-1,又Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,所以混合后溶液中c(Ba2+)=1.1×10100.0005=2.2×10-7mol•L-1,
因為反應前后沒有消耗氫離子,所以混合后溶液中c(H+)=0.010×22mol/L=0.01mol/L,所以pH=2;
故答案為:2.2×10-7;2.

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶度積的計算以及pH值的計算,題目難度中等,注意溶液混合體積的變化.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.鎂是一種重要的金屬資源,在工業(yè)上用途廣泛.回答下列問題:
(1)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0-12,當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全,則此溫度下應保持溶液中c(OH-)≥8×10-4mol•L-1
(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為:Ka=l.75×10-5mol/L;NH3•H2O的電離常數(shù)為,Kb=1.76×l0-5mol/L.
A.NH4Cl溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示),NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
B. CH3COONH4溶液顯中 (填“酸”、“堿”或“中”)性.
C.將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,可看到白色沉淀溶解.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點.
觀點①:2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+
觀點②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
要驗證①和②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取c(填序號)代替NH4Cl溶液作對照實驗.
a. NH4NO3      b. (NH42SO4      c. CH3COONH4       d. NH4HSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+,反應原理為FeS(s)+Pb2+(aq)?PbS(s)+Fe2+(aq),下列有關(guān)敘述錯誤的是( �。�
A.達到平衡時,c(Pb2+)=c(Fe2+
B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)
C.該反應的平衡常數(shù)K=KspFeSKspPbS
D.溶液中加入少量Na2S固體后,c(Fe2+)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3~t4階段使用了催化劑;圖一中t0~t1階段c(B)未畫出.

(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=0.02 mol/(L•min).
(2)t4~t5階段改變的條件為減小壓強,B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol.各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4<K5(用“>”、“<”或“=”連接).
(3)t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式:2A(g)+B(g)?3C(g)△H=+200a kJ/mol.
(4)在相同條件下,若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達到t1時刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為a+23c=2.4,b+13c=1.2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.運用化學反應原理消除工業(yè)污染,保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義.

(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原.
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol-1
②C (s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-574.1kJ•mol-1
(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強為p.起始時氣體總體積為10L,tmin時反應達到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L.
①在容積改變的條件下,反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示.則v(SO2)=0.4nt  mol/min.
②此溫度下,該反應的K=809n
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2n mol.
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
(4)利用如圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2
①陰極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O.
②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成.該反應的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A.ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為aNA14
B.0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA
C.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是(  )
A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積
C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向
D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應中,最終能生成+3價鐵的化合物的是( �。�
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒.
A.②③④⑥B.④⑤⑥⑧C.③④⑥⑧D.②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列過程中,涉及化學變化的是( �。�
A.粗鹽提純B.蒸餾法將海水淡化為飲用水
C.活性炭使紅墨水褪色D.四氯化碳萃取碘水中的碘

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