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17.體積為1L的某溶液中可能含有Cl-、NO3、SO24、CO23、NH+4、Fe3+、Al2+、Ba2+和K+.取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色;過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.下列敘述正確的是( �。�
A.溶液中的主要離子僅為SO23、Fe2+、NH+4
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.2 mol.L-l
C.向原溶液中加入硫酸,可能有氣體生成
D.CO23、Al2+一定不存在,K+可能存在

分析 加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,可知一定存在銨根離子;產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,1.6g固體為三氧化二鐵,可知一定有Fe3+,一定沒有CO32-;
4.66g不溶于鹽酸的沉淀,為硫酸鋇沉淀,物質(zhì)的量為:0.02mol;根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子,根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù).

解答 解:加入NaOH溶液共熱有氣體和白色沉淀,氣體為氨氣,白色色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為為氫氧化鐵,則溶液中一定含有NH4+、Fe2+,根據(jù)離子共存可知不含CO32-,加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀,知溶液中含SO42-,
n(NH3)=0.02mol,知n(NH4+)=0.02mol,
n(Fe2O3)=1.6g/160g•mol-1=0.01mol,根據(jù)元素守恒,知n(Fe2+)=0.02mol,
n(BaSO4)=4.66g/233g•mol-1=0.02mol,知n(SO42-)=0.02mol,
溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,SO42-所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol,
據(jù)電荷守恒,知溶液中必然大量存在另一種陰離子,所以Cl-、硝酸根離子至少存在一種,故原溶液中一定含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-和Cl-、硝酸根離子中的至少一種,鉀離子、鋁離子無(wú)法判斷.
A、原溶液中一定含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-和Cl-、硝酸根離子中的至少一種,故A錯(cuò)誤;
B、液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,SO42-所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol,據(jù)電荷守恒,知溶液中必然大量存在另一種陰離子,Cl-、硝酸根離子中的至少一種,故B錯(cuò)誤;
C、向原溶液中加入硫酸,可能存在硝酸根離子,硝酸能將亞鐵離子氧化,產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w,可能有氣體生成,故C正確;
D、溶液中肯能存在鋁離子,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷,答題時(shí)認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù),合理分析,特別是氯離子的推斷,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.在①滲析  ②聚沉  ③溶膠  ④凝膠  ⑤布朗運(yùn)動(dòng)  ⑥電泳  ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象  ⑧中和  ⑨水解  中選出適宜的詞語(yǔ)填入下列每小題的空格中(填編號(hào)):
(1)肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光,可以見到光帶.這種現(xiàn)象稱為⑦.
(2)在氫氧化鐵膠體中加入硫酸,先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,這種現(xiàn)象叫做②⑧.
(3)用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做①.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣,上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤,屬于電解質(zhì)的是②④,屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A.增大反應(yīng)物的濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C.NH4HCO3 (s)═NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D.升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是(  )
A.將40g NaOH溶解于1L 水中
B.將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液
C.將1 L10mol•L-1的濃鹽酸與9L水混合
D.將4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.進(jìn)入秋冬季節(jié)后,鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣,給人們的出行帶來(lái)極大的不便和危害,人們“談霾色變”.目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬(wàn)量,汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一,NO和CO是汽車尾氣的主要污染物.
(1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)將體積比為1:2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b
a.體系壓強(qiáng)保持不變         b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變   d.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO
(2)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測(cè)CO的含量,其工作原理示意圖如圖,Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);寫出NiO電極的電極反應(yīng)式CO-2e-+O2-=CO2
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,用化學(xué)方程式表示其原理:2NO+2CO_N2+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成;當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A電極是接電源的負(fù)極;B電極的反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L;電解后溶液的pH為1.(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子,要求:提出兩種可能的假設(shè),分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論.
假設(shè)①假設(shè)原溶液中的酸根離子是硫酸根離子:取電解后的溶液,向其中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則原溶液中所含的陰離子是SO42-
假設(shè)②假設(shè)原溶液中的酸根離子是硝酸根離子:取電解后的溶液,向其中加入銅,微熱,若銅溶解,并有無(wú)色氣體生成,且在空氣中變?yōu)榧t棕色,則原溶液中所含的陰離子是NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
制取并收集干燥的NH3B.
制取并收集Cl2C.
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的SO2D.
可分離I2和CCl4的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖甲A、B、C所示:
(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是在導(dǎo)管上接一橡皮管,用止水夾夾住橡皮管,打開分液漏斗上口的玻璃塞,向分液漏斗中注水,若一段時(shí)間,水不再滴下,則證明氣密性完好.
若用B裝置制取氨氣,用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2NH3+2H2O.
(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C,用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O.
(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的③
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2  其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產(chǎn)生污染
(4)如圖乙是某同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是d.
(5)某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設(shè)想用如圖丙裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2
②得到的硫酸從A(填A(yù),或D)排放出.
③此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于(填大于,小于或等于)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O.

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