Question

17．下列實驗過程中，始終看不到明顯變化的是（　�。�

• A． 向l0mL0.1mol•L^-1FeI，溶液中緩緩?fù)ㄈ藰藴薁顩r下11.2mL Cl₂
• B． 向AlCl₃溶液中滴加Na₂S溶液
• C． 向含有Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-離子的溶液中通入NO₂
• D． 向5mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L^-1AlCl₃溶液，邊滴加邊振蕩

Answer 1

分析 A．根據(jù)氯氣具有強氧化性，可以氧化FeI；
B．根據(jù)鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫氣體判斷；
C．根據(jù)二氧化氮通入溶液與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強氧化性可以氧化二價鐵離子；
D．向5mL0.1 mol•L^-1即0.0005molNaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L^-1即0.0001molAlCl₃溶液，只發(fā)生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：A．因為氯氣具有強氧化性，又碘離子的還原性大于二價鐵，所以氯氣首先將碘離子氧化成碘單質(zhì)，會有黑色沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；
B．因為鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，所以會有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；
C．因為二氧化氮通入溶液與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強氧化性可以將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，所以溶液會有淺綠色變成淺黃色，故C錯誤；
D．向5mL0.1 mol•L^-1即0.0005molNaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L^-1即0.0001molAlCl₃溶液，只發(fā)生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，所以無明顯變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中現(xiàn)象的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和評價能力的考查，注意把握反應(yīng)的本質(zhì)，難度不大．