Question

在給定條件下，下列劃線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　　）

• A、用40 ml 10mol/L濃鹽酸與8.7g 二氧化錳共熱制取氯氣
• B、標(biāo)況下，將2.7g 鋁片投入到20 ml 18 mol/L的濃硫酸中
• C、向120 ml 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵
• D、向Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂ 氣體

Answer 1

分析：A．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，先判斷反應(yīng)的量的關(guān)系，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量與二氧化錳正好完全反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，反應(yīng)結(jié)束，溶液中仍有HCl存在；
B．常溫下，濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與鋁的接觸，反應(yīng)終止；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系判斷出鹽酸是過量的，又鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面的性質(zhì)判斷；
D．當(dāng)將0.1mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式二氧化碳與氫氧化鋇正好完全反應(yīng)．

解答：解：A．將40 ml 10mol/L的濃鹽酸與8.7 克二氧化錳混合，在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)MnO₂+4HCl

加熱  .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，根據(jù)方程式的計(jì)算得出40 ml 10mol/L的濃鹽酸與8.7 克二氧化錳正好完全反應(yīng)，但是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，鹽酸的還原性減弱，氧化還原反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中仍然有HCl存在，故在此反應(yīng)中HCl 不能被完全消耗，故A錯(cuò)誤；
B．由于在常溫下濃硫酸遇到金屬鋁能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不用考慮反應(yīng)物的量的關(guān)系，由于鈍化現(xiàn)象的發(fā)生，是反應(yīng)終止了．因此無論是鋁還是濃硫酸都沒有消耗完全，故B錯(cuò)誤；
C．由于鐵排在金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，能與鹽酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，得出120 ml 2 mol/L 的鹽酸與5.6g鐵反應(yīng)，鹽酸是過量的，因此將5.6g鐵加入120 ml 2 mol/L 的鹽酸中，鐵將完全被消耗，故C正確；
D．當(dāng)將0.1mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時(shí)，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)，只有將溶液中的氫氧化鋇反應(yīng)完全后才能與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，0.1mol的二氧化碳與0.1mol的氫氧化鋇正好完全反應(yīng)，因此氫氧化鈉沒有參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素化合物的性質(zhì)要結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算分析解決，既要判斷有分析性質(zhì)，要細(xì)心．