【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（　�。�

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)

C.bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說(shuō)明升高溫度，促進(jìn)了水解，說(shuō)明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．ab段說(shuō)明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OH++OH-，二者均為吸熱反應(yīng)，bc段中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲(chóng)威的重要中間體。

已知：

以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式_________。

（2）寫(xiě)出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱_______；寫(xiě)出B→C的反應(yīng)類型__________。

（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________（任寫(xiě)一種）。

（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合所給信息，寫(xiě)出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）_______。合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________；鉀元素在周期表中的位置為___________________。

(2)上述元素中，簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有_____種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物中一種對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(3)上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是______________。

(4)上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______________（填字母）。

A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 B、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)

(5)上述反應(yīng)中，如1.5mol還原劑________（填“得到”或“失去”）________ mol電子，則生成_________ g還原產(chǎn)物。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.1

3.1

8.1

填空：

（1）寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式_______．

（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______．

a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

d．c（K+）＞c（Na+）

（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______；又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_______．

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/span>________，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因_______．

（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫(xiě)出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)為常見(jiàn)有機(jī)物：

①甲苯 ②1，3﹣丁二烯 ③直餾汽油 ④植物油

填空：

（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號(hào)）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______（填編號(hào)），寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______．

（3）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1，3﹣丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______；B_____

（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______

（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_____種產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②

C. 溶液的pH變化：①減小②增大

D. 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（ ）

A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

C. 對(duì)于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

D. 汽水型飲料打開(kāi)瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點(diǎn)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH過(guò)程中， 增大

C.c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案