7．某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

分析 根據(jù)化學方程式，結(jié)全硫守恒，列出關系式2H2SO4～FeS2，然后列等式計算求解．

解答 解：設可得98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)硫守恒得：
    2H2SO4～FeS2
 2×98t       120t
  98%x    500t×60%×（1-5%）×90%
$\frac{2×98t}{98%x}=\frac{120t}{500t×60%×（1-5%）×90%}$
解之得：x=427.5t，
答：每天能生產(chǎn)98%的硫酸427.5t．

點評 解答本題的關鍵是要掌握根據(jù)化學方程式計算的方法．注意元素守恒思想在解題中的運用，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．體心立方是金屬最密堆積形式
B．24g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
C．NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為4
D．中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃棒會導致△H偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是（　�。�
A．500mLB．800mLC．250mLD．200mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol．
（2）0.6mol的O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2，氧原子個數(shù)之比為1：1．
（3）9.03×1023個H2O的質(zhì)量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.03×1024個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
圖中E表示活化能，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低 （填“升高”或“降低”）； 圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（3）已知在一定條件下，CO的燃燒熱為-283kJ•mol-1，CH4的燃燒熱為-890kJ•mol-1，由1mol CO和3mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為2953kJ
（4）已知25℃、101kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
試計算反應：
④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應熱△H4=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按照題目要求完成下列各小題
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Al與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
③過氧化鈉粉末與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
④Fe與水在高溫下反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤Fe（OH）2在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）飽和氯化鐵溶液常用于給傷口止血，實驗室檢驗Fe3+的試劑為：KSCN溶液（或者硫氰化鉀溶液），向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加該試劑可觀察到的實驗現(xiàn)象為：溶液變?yōu)檠t色
（3）KAl（SO4）2﹒12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請用實驗方法檢驗明礬溶液中所含有的主要離子，要求寫出檢驗每種離子的基本操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論．
取明礬溶液做焰色反應，透過藍色鈷玻璃 觀察，火焰呈藍紫色，就可證明有鉀離子；向溶液中滴加過量的氫氧化鈉，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可證明有鋁離子；最后向溶液中加入被鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明有硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出下列有機物的名稱或結(jié)構(gòu)間式名稱為2，2，4-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH（CH3）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）用“＞”“＜”或“=”符號填空：
能級能量高低：ns＜ （n+1）s； 在氮氣分子中，σ鍵數(shù)＜π鍵數(shù)．一般說來，主族序數(shù)=價電子數(shù)=元素最高正化合價．
（2）某元素+3價離子和氬原子的電子排布相同，離子符號為Sc3+．某元素+3價離子的3d軌道半充滿，離子符號為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．酒類是日常生活中常見的飲品．適量飲酒有利于身體健康，過量酗酒對身體危害極大．下列酒類中，一般認為酒精度最高的是（　　）
A．啤酒B．葡萄酒C．白酒D．黃酒

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