【題目】下列說法正確的是

A.某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應(yīng)放出氫氣（不含立體異構(gòu)），其同分異構(gòu)體數(shù)目為5

B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯

D.與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

【答案】C

【解析】

A. 某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則應(yīng)該為C4H9OH，含有一個羥基，C4H10的碳架結(jié)構(gòu)有兩種結(jié)構(gòu)C—C—C—C，，其一個羥基取代碳原子上的一個氫原子，每種結(jié)構(gòu)有兩種取代，因此其同分異構(gòu)體數(shù)目為4，故A錯誤；

B. 乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理不相同，前者是發(fā)生加成反應(yīng)，后者是發(fā)生萃取，屬于物理變化，故B錯誤；

C. 用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯，乙醇與水互溶，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，可以鑒別，故C正確；

D. 羥基氫的活潑性越強，與Na反應(yīng)就越劇烈：其順序為CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；

（2）下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請用相應(yīng)字母填空)；

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強 d 及時分離出CH3OH

（3）下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應(yīng)字母填空)；

a.CO和H2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂

（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ. 的氧化性強于

Ⅲ. 相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

4.9

6.8

1.5

2.8

回答下列問題：

（1）向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié)，目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結(jié)晶”后得到產(chǎn)品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為600mL，則產(chǎn)品的純度為________。

（6）在存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；

②處理過程中，需嚴(yán)格控制正極附近的pH，理由是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)，請在橫線上按要求歸類。

①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl

（1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；

（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________；

（3）屬于離子化合物的物質(zhì)是______________；

（4）⑤H2O2的電子式為：______________；

（5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA

B.2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

D.在密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種新型藥物，具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為 請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是_________________。

（2）乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為__________________。

（4）上述⑤變化過程的反應(yīng)類型為_________。

（5）有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______種。

Ⅰ. X取代基連接在苯環(huán)上； Ⅱ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )

A.E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（　�。�

A.該實驗是在常溫下進(jìn)行的

B.實線表示溶液濁度隨時間的變化

C.50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅

D.該反應(yīng)溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不超過3個，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。回答下列問題：

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（3）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學(xué)方程式________、_______。

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