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11．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品紅試液鑒別的是①（填序號，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是②；能用硝酸銀溶液鑒別的是③；能用焰色反應鑒別的是④．

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇鑒別方法，四組物質(zhì)中SO2具有漂白性，可使品紅褪色，乙烯可與溴發(fā)生加成反應，Na和K的焰色反應現(xiàn)象不同，鹽酸可與硝酸銀反應生成白色沉淀，以此解答該題．

解答 解：①SO2具有漂白性，可使品紅褪色，可用品紅鑒別；
②C2H4可與溴發(fā)生加成反應，可用溴的四氯化碳溶液鑒別；
③HCl溶液和NaNO3溶液加入硝酸銀溶液，HCl溶液可生成白色沉淀；
④NaCl溶液和KCl溶液，Na和K的焰色反應現(xiàn)象不同，可用焰色反應鑒別．
故答案為：①；②；③；④．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB（填序號）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化．
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．鈉投入滴有酚酞的水中，不能證明鈉具有下列哪些性質(zhì)？（　�。�
A．鈉的密度比水小B．鈉的熔點低
C．鈉與水反應放出氣體D．鈉與水反應有酸生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．V LFe2（SO4）3溶液中含a mol SO42-，取此溶液V2L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為 （　　）
A．2a3Vmol/LB．a3Vmol/LC．a6Vmol/LD．a4Vmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了活化能．
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />（3）寫出實驗③的化學反應方程式2H2O2氯化鐵_2H2O+O2↑．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于銅、鋅和稀 H2SO4構成的原電池的說法正確的是（　�。�
A．鋅是正極，銅是負極B．H+在溶液里流向鋅片
C．負極發(fā)生還原反應D．電子經(jīng)外電路由鋅流向銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．燃煤和汽車產(chǎn)生的氮氧化物、碳氧化物是造成空氣污染的重要原因．依據(jù)信息回答下列問題．
I．用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．己知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
（1）△H3=CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
Ⅱ．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）催化劑?2CO2（g）+N2（g）△H＜0 
（2）若該反應在恒溫、恒壓的密閉體系中進行，下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器總體積不再改變      b．n（NO）=n（CO2）    c．v正（CO）=v逆（CO2）
（3）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入O．lmol NO和0.3molCO，如圖1為容器內(nèi)的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（PP0）隨時間的變化曲線．
①該反應的化學平衡常數(shù)K表達式為C2（CO2）•C（N2）C2（NO）•C2（CO）；
②0～5min內(nèi)，該反應的平均反應速率v（N2）=0.003mol/（L•min）；
③若13min時，向該容器中再充入0.06molCO，15min時再次達到平衡，此時容器內(nèi)PP0的比值應在圖1中A點的下方 （填“上方”、“重合”或“下方”）
Ⅲ．將燃煤產(chǎn)生的CO2回收利用．也可達到低碳排放的目的． 
（4）如圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．常溫下.0.1mol/L 的HCOONa 溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個弧線上的“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中正確的是（　�。�
A．離O點越遠的元素越容易失去電子
B．虛線相連的元素處于同一周期
C．B元素是圖中原子半徑最大的主族元素
D．元素O和A可形成多種化合物、和B不能形成化合物

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