【題目】下列有機物命名正確的是( 。
A. 2-乙基丙烷B.2-羥基丙烷
C.對硝基甲苯D.3-乙基-1,3-丁二烯
【答案】C
【解析】
判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;③近:離支鏈最近一端編號;④小:支鏈編號之和最小。看下面結(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號。如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小。
A.主鏈選擇錯誤,正確的命名為:2-甲基丁烷,故A錯誤;
B.該有機物為醇,醇的命名醇為母體,分子中羥基在2號C,其名稱為2-丙醇,故B錯誤;
C.硝基在甲基的對位,名為對硝基甲苯,故C正確;
D.烯烴命名時,選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個碳原子,從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,當兩端離官能團一樣近時,要從離支鏈近的一端開始編號,故碳碳雙鍵分別在1號和2號碳原子之間、3號和4號碳原子之間,在2號碳原子上有一個乙基,故名稱為2-乙基-1,3-丁二烯,故D錯誤;
答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為: 下列說法錯誤的是
A.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.1 mol碳酸亞乙酯最多可消耗2 mol NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時該反應(yīng)達到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與濃H2SO4共熱
(3)裝置C的作用是__________________________________________________。
(4)裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠,最后呈紅褐色。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與化學有關(guān)的文獻,理解正確的是( )
A.《詠石灰》中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣
B.《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭
C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽溶液
D.《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“絲”“麻”“裘”主要成分均屬于多糖
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)的描述中正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量
C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol,則b>a
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過渡態(tài)理論認為:化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
(1)試寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學方程式:____.該反應(yīng)的活化能是___kJ·mol-1
(2) 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=_kJ·mol-1,E4=____ kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了實現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在以內(nèi)”的目標,科學家正在研究溫室氣體的轉(zhuǎn)化和利用。
海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中,可通過如圖所示的途徑來固碳。發(fā)生光合作用時,與反應(yīng)生成和的化學方程式為________。
在一定溫度和催化劑作用下,與可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在________左右。
該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅,難溶物。將溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為________。
有科學家提出可利用來吸收,已知:
則________。
往2L恒容密閉容器中充入和,一定條件下發(fā)生反應(yīng):。在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示圖中c點的轉(zhuǎn)化率為,即轉(zhuǎn)化了。
催化劑效果最佳的是________填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”。
點正________填“”“”或“”逆。
若此反應(yīng)在a點時已達到平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是________。
點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用,以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。電極b表面的電極反應(yīng)式為________。
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