【題目】下列關(guān)系正確的是（）

A.熔點(diǎn)：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞H2O＞苯

C.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

【答案】B

【解析】

A．碳原子個(gè)數(shù)越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)為2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．CCl4的密度大于水，且水的密度比苯的大，則密度為CCl4＞H2O＞苯，故B選項(xiàng)正確。

C．若烴為CxHy，同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量為，顯然甲烷消耗氧氣最多，大小順序?yàn)榧淄椋疽彝椋疽蚁颈玻疽胰玻?/span>C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．若有機(jī)物為CxHyOz，同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量為，故消耗氧氣為環(huán)己烷＞苯=苯甲酸，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃，常壓下，取1L該混合烴在3.5L氧氣中完全燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，測(cè)得氣體體積為4.5L，則符合該條件的烴的組合是

A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某小組設(shè)計(jì)的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質(zhì)如表所示。

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度gcm-3

甲苯

-95

110

0.86

一氯化芐（C6H5CH2Cl）

-45

179

1.10

二氯化芐（C6H5CHCl2）

-17

205

1.26

三氯化芐（C6H5CCl3）

-4.4

221

1.37

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器F的名稱是__________；

（2）瓶B和C中盛放的試劑應(yīng)分別為__________（填序號(hào)）；

a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸

c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸

（3）兩處冷凝水的進(jìn)水口應(yīng)分別為__________（填序號(hào)）；

A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

（4）在回流反應(yīng)的過(guò)程中，由于溫度控制不當(dāng)，部分產(chǎn)物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

（5）反應(yīng)結(jié)束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關(guān)閉，打開(kāi)K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應(yīng)選擇的溫度范圍是__________；

（6）由于某同學(xué)操作時(shí)不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時(shí)得到了異常餾分X。用質(zhì)譜法測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。已知苯環(huán)上存在甲基或氯甲基是，后續(xù)取代苯環(huán)的基團(tuán)主要引入其鄰位或?qū)ξ唬?/span>X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. “吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極

B. “吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，C中官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。（多選）

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．中和反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型：

③___________________________，___________反應(yīng)；

⑤___________________________，___________ 反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

已知： PCl3熔點(diǎn)為－112℃，沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開(kāi)止水夾K通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中燒杯中盛裝__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫(xiě)出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)

寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過(guò)量的 NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c加入過(guò)量的氨水

d.加入適量的HCl e.過(guò)濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______________ (任寫(xiě)一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構(gòu)型是_______。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga ___As，第一電離能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是______，硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為___。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因___。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過(guò)砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式______，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為______；基態(tài)As原子最高能層上有______個(gè)電子。

（2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJmol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為______和+3，砷的第一電離能比鎵______（填“大”或“小”）。

（3）第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為______。

（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

（5）相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)______NH3（填“大于”或“小于”），原因?yàn)?/span>______。

（6）GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以______（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）鍵合。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞邊長(zhǎng)為a pm則GaAs晶體的密度為______gcm-3（列出計(jì)算式即可）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案